3．在温度不变时，恒容器中进行反应，H₂?2H－Q，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间应为(　 )

A．10 s　　　　　 B．12 s　 　　　　　　C．大于12 s　 　　D．小于12 s

2．在可逆反应中，混合物各成份的浓度比，一定等于各物质的分子系数比的是(　 )

A．起始浓度　　　 B．转化浓度　　　　 C．平衡浓度　　　 D．都不等于

1．改变下列条件，一定会使气体反应的化学反应速率加快的是(　 )

①增加反应物的浓度　 ②加入催化剂　 ③升高温度　 ④缩小气体的体积

A．①②③　　　　 B．①③④　　　　　 C．②④③　　　　 D．③

25．为了测定某铜银合金的成份，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标况)，并测得溶液的pH＝0。假定反应的体积仍为80 mL，试计算：

(1) 被还原HNO₃的物质的量；

24．依据氧化还原反应：KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄→MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

① 称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，② 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④ 滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2-3次。

(1) 配平上述氧化还原反应方程式______________________；

(2) 若生成0.4 mol Fe₂(SO₄)₃，则反应中转移电子的物质的量为______________；

(3) 下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有_____________；

A．托盘天平　 B．量筒　 C．容量瓶　 D．碱式滴定管　 E．酸式滴定管

23．已知25℃时n种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 mol/L)如下表

①H2SO4溶液中	②NaHSO4溶液中	③CH3COOH	④HCl
10%	29%	1.33%	100%

已知H₂SO₄的电离为H₂SO₄＝H⁺+，H⁺+

(1) 25℃时，0.1 mol/L上述几种溶液中c (H⁺)由大到小的顺序为(填序号)_____________。

(2) 25℃时，pH相同的上述四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为____________。

(3) 25℃时，将足量的Zn粉放入等体积，pH＝1的上述四种溶液中，产生的体积由大到小的顺序为___________。

(4) 25℃时，0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中，的电离度小于0.1 mol/L NaHSO₄溶液中的电离度的原因是___________________。

22．(1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别与足量的颗粒大小相同的Zn反应，开始产生H₂的速率_____________，充分反应后产生H₂的量____________________________，原因是_____________________。

(2) 在一定量的盐酸中加入足量的Zn粒，要使产生H₂的量保持不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是___________。

21．(1) 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______(填碱性，酸性或中性)，其原因是(用离子方程式表示)___________________。

(2) 已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH_____7(填大于、小于或等于)；将同温下等浓度的三种盐溶液(A．NH₄HCO₃、B．CH₃COONH₄ C．(NH₄)₂CO₃)按pH由大到小的顺序排列___________。

20．甲同学向自制少量的Mg(OH)₂浑浊液中加入浓NH₄Cl溶液，结果沉淀完全溶解；乙同学向自制少量的Mg(OH)₂浑浊液中加入浓CH₃COONH₄溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释这些事实_______________________________________________。

19．室温时，pH＝3的醋酸与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则此时醋酸的电离度为______；若在一定温度下，pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，亦恰好完全反应，则该醋酸的电离度可表示为_________。