34.(8分)在500℃压强为1.01×10⁵Pa 时，将2体积SO₂和1体积O₂的混合气体，通入一个装有催化剂的恒容密闭容器，结果能得到含91%(体积组成)SO₃的混合气体，此时容器内反应物和生成物的浓度不再发生变化。

求：(1)此时混合物中SO₂和O₂的体积分数各为多少？

(2)计算SO₂的转化率。

⑶求反应后容器的压强。

33.(5分)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤100t，排出的SO2严重地污染环境。如果变废为宝，把这些SO2回收利用，那么，在理论上每年(以360天计算)，可生产98%的浓硫酸多少吨？

32.(10分)如上图所示，实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取干燥的NH₃ 。试回答下列问题：

(1)画出NH₃的电子式　　　　　　　 。

(2)B处的药品是 　　　　　　　　　。

(3)检验D处试管中NH₃是否收集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用什么简易方法。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)试举出实验室制取NH₃的另外一种方法(不同反应类型和装置类型)

(5)在标准状况下，收集满一试管NH₃后，将该试管放入水中，水上升充满试管，则试管中溶液的物质的量浓度为 　　　　　　　　。

31.(5分)某温度下，在1L密闭容器中反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡。当N₂、H₂、NH₃的初始加入的物质的量分别为X＝1mol，Y＝3mol，Z＝0mol，达平衡时这三种气体的物 质的量分别为A、B、Cmol，只改变初始物质的加入量，而要求A、B、C总量维持不变，请填 写下列各空。

(1)若X＝0，Y＝0，Z＝　　　　　 。

(2)若X＝0.75，Y＝　　　　　 ，Z＝　　　　　　 。

(3)X、Y、Z应该满足的一般条件(用两个联立方程表示)　　

　　　 　　　或　　　　　　 。

30. (8分) 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

　 aA + bB　　 c C + d D_(g)。　 己知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减小了n mol ，B减少了n/2 mol ，C增加了3n/2 mol ，D增加了 n mol ，此时反应达到平衡。(1)该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：

a =　　 　　　　　　， 　　　　c =　　 　　　　　　。

(2)如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是A　　　　 　　　　　，　　 B　　 　　　　　　　　　。　

(3)如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的量相等。则该正反应是

　　　 热反应。

29.(14分)某化学反应2A　　 B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

⑴在实验1，反应在10-20 min时间内以A的浓度变化表示的平均速率为　　　　　

mol/(L﹒min)。

⑵在实验2中，A的初始浓度C₂=　　　　　 mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　 。

⑶实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃ 　　v₁(填>、<、=)，且C₃　　 1.0 mol/L(填>、<、=)。

⑷比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是　　　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.(6分)在缺氧的条件下，砷化氢受热分解能形成亮黑色的“砷镜”，砷镜能被次氯酸溶液所溶解，其中生成物之一是砷酸，请写出这两个变化的化学方程式。

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27.(14分)、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：

⑴　　 推断各物质的化学式：甲：__________；乙：__________；丙：__________；

A：__________；B：__________；　 C：__________。

⑵写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________。

26.(5分)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

⑴□NaIO₃+□NaHSO₃ =□NaHSO₄+□Na₂SO₄+□I₂+□H₂O

⑵已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强。在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO₄^2-生成的量，发现开始阶段反应速率呈现递增的趋势。试简述这变化趋势发生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25. 密闭容器中发生反应：X₂ (g)+ Y₂(g) = 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始量分别为0.1mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是

A、Z为0.3 mol　 B、Y₂为0.35 mol　 C、X₂为0.2 mol　　 D、Z为0.4 mol翰林汇

高二化学期中试卷

　选择题答题框：

第二卷 非选择题(共75分)