1.下列物质属于溶液，且溶质是化合物的是　　　　　　　 (　 )

A．稀盐酸　　　 B．碘酒　　　　 C．石灰浆　　　 D．牛奶

8.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1L34%的稀硫酸(密度为1.25g/mL)。操作步骤为

(1)计算，需浓硫酸________ml，需水__________ml。请写出计算过程:

(2)_________；

(3)溶解。溶解时，应如何操作?_________________________________。

7.实验室配制溶液时，可能涉及以下过程：

①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥量取。

请按要求回答下面的问题：

(1)用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，正确的操作顺序是______________________(填序号)。

(2)该实验需食盐______g，水_____mL。配制上述溶液应选用规格为______mL的量筒。导致质量分数偏小的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若用含杂质的粗盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液，正确的操作顺序是_______________________________(填序号)。

6.在下列括号中填写适当的运算符号:

溶液质量=溶质质量(　 )溶剂质量=溶质质量(　 )溶质质量分数=溶液的体积(　 )密度

5.洗去衣服的油污，可用洗洁净或汽油。两者的原理有何不同?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.物质溶于水，通常伴随________的变化，把氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种物质溶于水，使溶液温度明显升高的是______________，使溶液温度明显降低的是___________，溶液的温度基本保持不变的是____________。

3.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点________，凝固点________。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了______________；寒冷的冬季，人们常向公路的积雪上撒些盐，是为了_____________________。

2.氯化钠固体不能导电的原因是_____________________________________，氯化钠溶液能导电的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。举例说明哪些物质的水溶液能导电___________________________________。

1.溶液是由_________________组成的均一的稳定的__________。

(1)溶液有两大特征：①均一性，是指溶液　　　　　　　　　　　　　　 ；②稳定性，是指______________________________。现有100mL密度为ag/cm³的食盐水，从中取出2mL，其密度为______，这说明溶液具有___________性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_______从溶液中析出，这说明溶液具有__________性。

(2)写出下列溶液中溶质和溶剂的名称：

16．右上图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题：

(1)已知过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来抽取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)______________________。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是________________________。

(2)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？____________________________________________________________。

(3)装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？

____________________________________________________________________________。