26、(6分)接触法制硫酸排放的尾气中，含有少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出。[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄分解的温度均高于200℃]。测得有关实验数据如下(标准状况)：

⑴由Ⅰ组数据直接推算，标准状况下3.7g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为　　　　　　 L。

⑵试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比　　　　　　　　　 。

⑶欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第　　　　　　　　　 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。

25、(6分)土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标,通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：

准确称量一定量的风干土样(m g)，加入已知过量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反应的化学方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8 H₂SO₄＝2K₂SO₄+ 2Cr₂(SO₄)₃+3CO₂↑+8H₂O；

然后用Fe SO₄溶液(溶液浓度为c mol·L^-1)滴定剩余的K₂Cr₂O₇，用去Fe SO₄溶液V₁mL；另取一份同量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，也用相同的FeSO₄溶液滴定，用去V₂mL。

⑴写出Fe SO₄溶液和酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的化学方程式。

⑵如上述实验中m=2.0g，c=0.2 mol·L^-1，V₁=19.5mL，V₂=42.7mL另知上述方法中只有96%的碳被氧化，且有机物质中碳的平均含量为58%。试计算上述土壤有机物质的质量分数。

24、(6分)环境污染造成生态失衡，请看下例：某地一池塘，原来生长着丰富的水生植物和多种鱼虾，后来由于化工厂将大量污水排入塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据以上材料，回答下列问题：

(1)从生态平衡看，造成这种变化的原因是大量污水的排入超过了水体的本身自净能力，所以造成了环境污染。要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是　　　　　　　　　　 。

(2)经检测，污水中含游离溴，可用亚硫酸钠除去，请写出化学方程式：　　　　 　　　　　　　　。

(3)处理这种含有0.102mol.L^-1的游离溴的污水10L，至少需要加入0.05mol.L^-1的亚硫酸钠溶液　　　 L，才能将溴全部除去。

23、(8分)科学家认为；氢是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力能源的研究获得了迅速发展。

⑴某学生提出了如下制取氢气的研究方向：

①研究使水发生分解反应制取氢气，同时释放能量

②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

请从上述研究方向中，选择你认为不正确的　　　　 项(填序号)，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出氢气完全燃烧的热化学方程式　　　　　　　　 　　　。

⑶用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体的空隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的如LaH_2.6。已知标准状况下，1体积的钯粉大约难吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g/cm³)，试通过计算确定钯(Pd)的氢化物的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(8分)氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH₃)₂⁺，Ag(NH₃)₂⁺能和H⁺反应：

Ag(NH₃)₂⁺ + 2H⁺=Ag⁺ +2NH₄⁺，今有一白色固体可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH、Na₂S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：

　　 (1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；

(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。

由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：

第一种是NH₄Cl、_______________________。第二种是_____________　　　　　 __________。

在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是_____　　　　　　　 _______。

在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为______　　　　　　 ________________。

21、(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

⑴H与G两物质的相对分子质量差为　　　　　　　　　　　　　 。

⑵反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_______________________________　　 　_______；

⑶反应⑦中氧化剂的化学式是__________________　　　　　　 _；

⑷反应⑤的化学方程式为___________________　　　　　　 _______；

⑸反应①每生成1mol X气体，电路中有　　　　 　　　　　　　　　　　mol电子转移。

20、(16分)碱式氯化铜 (不溶于水的绿色结晶)是一种农药，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·XH₂O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

①　　 取a g的晶体制成粉末。

②　　 晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为b g。

③　　 另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。

④　　 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

(1)将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器　　　 　　　　　　(填仪器名称，下同)；灼烧晶体时所用仪器是 　　　　　　　　　。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有　　　 　　　　(选填：①②③④)

(2)步骤②灼烧后得到的固体应为：　　　 　　　　　　　。

(3)步骤③所用的溶剂可能是 　　　　　　　　　　。

(4)步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ 　　　　　　　→ 　　　　　　　　→ 晾干→称量

(5)若组成符合通式，则计算X的表达式为：　 　　　　　　　　　　　　　　　(用字母表示)。

19、(18分)(1)下列有关实验叙述，正确的是(填序号)___　　　　 　　　　_____。

　A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　(2)按要求填空

A．中和热测定实验中用如图所示装置，还缺少的仪器是　　 　　　　　　。

B．中和热测定实验中至少要测　　　　 　　　　次温度数据。

C．用“50mL0.50mol/L的盐酸与50 mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液”反应和用“60 mL0.50mol/L的盐与50 mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液”反应测得的中和热数值　　　　　　　　　 同。(若其它操作均正确)

(3)称取等质量(a g)胆矾两份，把一份溶于b g水(适当过量)中，测知溶解时吸收Q₁ kJ热量。把另一份胆矾加热脱去结晶水，冷却后溶于b g水中，溶解时释放出Q₂ kJ热量。(Q₁、Q₂>0)

① 胆矾溶解热为___　 　　____kJ/mol；无水硫酸铜溶解热为_____　　　 ___kJ/mol。

② 从以上数据可知，CuSO₄与H₂O结合成CuSO₄·5H₂O的热效应为____　　　　 ______kJ/mol，该过程吸热还是放热取决于______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______________。

18、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol^－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol^－1。则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

第II卷　 (非选择题 共78分)

17、NO₂^-既有氧化性，又有还原性。NaNO₂大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO₂^-的是

A．FeCl₂　 KSCN　 　　B．KMnO₄　 H₂SO₄ 　　　C．AgNO₃　 HNO₃　　 D．KI　 　淀粉