5．可用以制取硅酸的反应是

　　　　 (A)硅酸钙中加入稀硫酸　　　　 (B)二氧化硅加入沸水中

　　　　 (C)向水玻璃中通入足量CO₂ 　　(D)硅酸钠溶液中加入盐酸

4．下列物质中, 不跟SiO₂反应的是

　　　　 (A)烧碱溶液　　 (B)熔融的纯碱　　　 (C)氢氟酸　　　 　(D)盐酸

3．下列物质中, 不跟CO₂气体反应的是

　　　　 (A)氯化钡溶液　　 (B)碳酸钙悬浊液　　 (C)漂白粉溶液　　 (D)硅酸钠溶液

2．下列物质中, 酸性最弱的是

　　　　 (A)碳酸　　 (B)硅酸　 (C)硫酸　　 (D)高氯酸

1．下列晶体中,属于原子晶体的化合物是

　　 (A)水晶　　 (B)干冰　 (C)晶体硅　　 (D)食盐

32、已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH₃+3CuO3Cu +3H₂O+N₂↑)，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案

　 A、硫酸铵固体与消石灰共热　　　　　 B、浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

　 C、在一定条件下，氮气与氢气化合　　 D、加热分解氯化铵固体

你认为其中较简单易行的方案有　　　　　　　　　　　　　　　 (填字母)；其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个，分别见实验方案的装置图(夹持及加热仪器没有画出)。且在实验前系统内的空气均已排除。

[方案一]

　 A　　　　　　 B　　　　　 C　　　 D　　　 E　　　　　 F

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁　　　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)；简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案二]已知：6NH₂ +3Mg3Mg(NH₂)₂ +3H₂↑

　A　　　　　　　　 B　　　　 C　　　　　 D　　　　　 E　　　　　 F

①该方案中存在的主要问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②如何才能解决上述问题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．有一3L的密闭容器中盛有N₂和H₂，在一定条件下发生反应，经过一段时间后达到化学平衡，此时容器中含有0.8molN₂，1.2molH₂和2molNH₃，求：

(1)起始时N₂和H₂的物质的量浓度。(2)H₂的转化率。

(3)设平衡时与起始时温度和容积不变，则平衡时与起始时容器内压强之比为多少？

Ⅱ、附加题(共20分)

30．(8分)相同的反应物在不同的反应条件下，可能产生不同的产物。图3是实验室制取乙烯的装置。本实验在反应物确定以后，制得产物的关键是控制反应温度。如果温度为170℃，那么产物是乙烯；若温度为140℃，则产物为乙醚。

　　 (1)写出制取乙烯的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)A装置的烧瓶中除了盛装乙醇和浓H₂SO₄外还需要加入的固体是　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (3)为了制得乙烯，必须加热使液体混合物的　　　　　　　 A　　　　 B　　　 C　 温度　　　　　 　170℃，并注意控制好温度，使乙烯均匀地产生。

　　 (4)某学生用该装置进行实验时，没有观察到C装置中

的红棕色溴水褪色，分析产生这一现象的可能原因是　　　　　　 (填标号)。

　 a、乙烯未经过干燥　　　　　　　　　　 b、乙烯不能跟溴水反应

　 c、乙烯跟溴水反应的产物也呈红棕色　　 　d、装置的反应温度在140℃左右

　 (5)在制取乙烯的反应中，浓硫酸所起的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)B装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(3分)某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净；(c)随即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，(1)记录液面刻度读数，(m)根据滴定管的两次读数之差得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

28、(4分)常用于鉴别苯和甲苯的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。TNT是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等。工业上用甲苯跟硝酸和浓硫酸的混和酸反应来制取，试写出其发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。