1．下列各组物质间, 一定互为同系物的是

　 (A)C₂H₆O和C₄H₁₀O　　　 (B)C₃H₆O₂和C₄H₈O₂

　 (C)C₄H₁₀和C₁₀H₂₂　　　　 (D)C₃H₄和C₄H₆

30.向一定物质的量的Fe₃O₄和Fe的混合物中加入50mL2mol/LH₂SO₄溶液，在一定条件

　 下恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况下)的气体。在所得溶液中加入KSCN

　 溶液，无红色出现，那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能

　 得到铁多少克？

29.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖

　 衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。试

　 设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关

　 离子反应方程式。

28.炼铁时要加入石灰石除去铁矿石中的脉石(SiO₂).含脉石质量分数为1.5%的赤炼铁矿

　 石1t, 在冶炼时需加入含CaCO₃质量分数90%的石灰石多少千克?

27.在10L硫酸中, 加入3.2g氧化铁粉, 固体全部溶解, 再加入10g铁粉, 反应过程中未

　 见有气体产生.求硫酸的物质的量浓度是多少?反应后剩余铁粉多少克?

26.在装有FeCl₃、CuCl₂混合液的容器中加入铁屑和铜屑, 当反应停止时, 试根据下列情

　 况判断容器中有哪些阳离子和金属单质存在:

　　 (1)当容器中有铁屑时, 容器中肯定还有__________存在, 肯定没有___________存在。

(2)当容器中有铜屑时, 容器中肯定没有_______存在, 肯定有_____存在;可能有______

或______存在, 但它们________同时存在。

25.有一包白色粉末, 可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种

　　 阳离子:K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺

阴离子:Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、MnO₄^- 进行如下实验, 并将观察到的现

象记录如下:

　　 (1)从实验①可推知粉末中无______________________离子;

　　 (2)从实验②可推断不可能有______________________离子;

　　 (3)根据实验③可推断粉末中无____________________离子。综上所述, 该粉末中可能含有______________________________离子。

如要进一步断定有无哪种离子, 则还需进行什么操作?请简要说明。

24.向某硝酸盐溶液中, 滴入KSCN溶液后无任何现象发生, 当继续加入稀盐酸后, 溶液很

　 快变成红色, 则原溶液中一定含有______离子。溶液变红的原因 ____ ______________。

23.一般说, 含碳量在_______的铁合金叫生铁, 含碳量在__________的铁合金叫钢。把铁

　 矿石炼成生铁的主要原理是_________________________________。炼钢的主要原理是

　 __________________________________________________。

22.将赤热的铁投入水中反应的化学方程式为

_______________________________________________________, 此反应中每有1mol

电子转移, 被氧化的铁的物质的量为______________mol。