5．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(　　　 )

A．　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　 D．

4．同温同压下，足量的镁分别在下列相同体积的气体中燃烧，所得固体产物质量最大的是(　　　　 )

A．空气　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　 D．

3．甲、乙、丙、丁分别是四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质的是(　　 )

A．　　　　　　　 B．

C．NaOH　　　　　　　　　 D．

2．无色透明的溶液中可能含有大量的等离子．若向其中加入铝粉，反应后生成离子，则原溶液中可能存在的离子是(　　　　 )

A．　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D．

1．某些化学试剂可以用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可以表示为式中m等于(　　 )

A．3-n　　　 　　　　B．6-n

C．6+n　　　 　　　D．3+n

1、化学平衡的概念是本节教学的重点，但由于它比较抽象，学生较难接受，所以它又是教学的难点。为此，建议在教学过程中注意以下几点：

(1)化学平衡研究的对象是可逆反应。学生在高一时已学过可逆反应：①可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；②可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。

(2)抓住可逆反应在一定条件下，各物质浓度的变化和反应速率的变化情况，提出问题，设置知识台阶，引导学生积极思维，建立化学平衡概念。

(3)为了加深学生对化学平衡概念的理解，可引导学生精读化学平衡的定义，着重注意定义中的“一定条件”“可逆反应” “正反应和逆反应的速率相等”“反应混合物中各组成成分的质量分数不变”的重要涵义。明确化学平衡研究的对象是“可逆反应”，并具有“动”(即正反应和逆反应的速度相等，平衡是动态的而不是静止的)、“定”(即反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变)、“变”(即当条件改变时，原平衡就要受到破坏)的特征，让学生明确化学平衡状态定义中内因与外因的关系(外界条件改变时，v(正)≠v(逆)，平衡被破坏；外界条件一定时，v(正)=v(逆)，平衡建立)，动与静的关系(正反应和逆反应仍在不断进行，而各组分的质量分数保持不变)，现象与本质的关系[v(正)=v(逆)是化学平衡的本质，各组分的质量分数保持不变是现象]，从而培养学生的辩证唯物主义观点。

13、在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后，达到平衡，各物质平衡浓度(mol·L^-1)的关系为：{c(A)}^a·c(B)}=C(C)·C(D)，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的5倍，若A的转化率不发生变化，则B的转化率为__________。

分析：因为{C(A)}^a·C(B)=C(C)·C(D)

容积扩大5倍，A的转化率未变，可知a=1

设B的转化率为x

A(g)　 +　 B(g) 　C(g) + D(g)

起始　 2mol　 　　3mol

转化 　3·x　　 3·x　　 3x 　　3x

平衡　 2-3x　　 3-3x　　 3x　 　3x

(2-3x)(3-3x)=3x·3x

x=40%

答案：B的转化率为40%

12、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂时，达到平衡后生成a mol HBr，在相同条件下，且保持平衡时，各组分的质量分数不变，对下列编号(1)~(3)的状态，填写表中的空白。

在(3)的推算过程中，设起始状态时HBr的物质的量为x，平衡时HBr的物质的量为y，则x的表达式为x=_________，y的表达式为y=________(用m、n表示)

答案：(1)0.5 a

(2)0，0.5

(3)2(m-2n)，(m-n)

11、当化学反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)处于化学平衡状态时，向其中加入一种³⁷Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以后，PCl₃(g)中所含³⁷Cl的质量分数比原平衡状态时是否会增加？理由是___________。

答案　 会增加，因为反应是可逆的，首先加入含³⁷Cl较多的氯气，会使反应向左进行，使PCl₅中³⁷Cl的含量增多，而PCl₅又分解，使PCl₅中³⁷Cl的含量增多。