39.(6分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加2.8g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量比和质量比。
综合A 答案：
38.(4分)将3.2g铜片与足量的2mol/L的稀硝酸充分反应，计算：
(1) 生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
(2) 将反应后所得溶液稀释至1L，求所得溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度。
37.(4分)简述在常温下：(1)镁、铝在空气中都有抗腐蚀性能的原因；(2)铝在浓硫酸和浓硝酸中有抗两种腐蚀的性质。
36.(5分)试设计实验证明：乙醇的密度比水小。
35.(5分)实验室制取氨气的化学方程式为 。
能否用NH4Cl受热分解制取氨气，请说明理由：
能否用加热浓氨水的方法制NH3，请说明理由：
34.(4分)有机物A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴水褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C。B在有铜存在时加热，可被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀E生成。
根据以上条件回答：
(1)B、E的名称：B 、E 。
(2)写出A与NaOH溶液共热蒸馏的化学方程式 。
32.(2分)“酯在碱性条件下水解生成肥皂”这句话改成 ；试管壁上沾附的油脂应用 洗涤。
33(1分)用系统命名法给下面有机物命名 。
31.(2分)已知铝不仅能与盐酸反应生成H2，还能与强碱溶液反应产生H2。现有一透明的水溶液，可能含有较多的Na+,NO3-,Cu2+,SO42-,HCO3-,H+,OH-等离子中的某四种，已知溶液中加入铝片后产生了H2，试分析该溶液中
(1)若溶液反应后含有Al3+，则一定没有大量的 离子存在。
(2)若溶液反应后AlO2－，则一定含有大量的 离子存在。
30.(6分)有A、B、C、D四种元素，已知：A单质焰色反应的颜色为黃色；A、B原子序数之和为12；A、C处于同一周期，C的最外层电子数比A多3个；D2－具有与Ne原子相同的核外电子排布。 (1)这四种元素的名称为：A ，B ，C ，D 。
(2)写出C在元素周期表中的位置 。
(3) 写出B、D组成的常见化合物与A单质反应的化学方程式：
29.(2分)将0.1mol/L的Ba(OH)2溶液逐滴加入100mL0.2 mol/L的H2SO4中，溶液的导电性质变化是 ，若将稀H2SO4改为盐酸，则溶液的导电性应是 。
