25、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

　 　　　　　　　第Ⅱ卷(非选择题　 共55分)

24、 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N₂+3H₂→2NH₃，有关说法正确的是

A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

23、在两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入

SO­₂和O₂各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，对此反应不正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 ) A．反应速率B＞A　　　　　　　　　 B．SO₂的转化率B＞A

C．平衡时各组分含量B = A　　　　　 D．平衡时容器的压强B＞A

22、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的正极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

C．电解后c(Na₂CO₃)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大

21、体积相同的甲、乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应并达到平衡：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)在这个过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率：　　　　　　　　　 A．等于p%　　　　 B．大于p%　　　 C．小于p%　　 D．无法确定

20、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下列图象(R%为R在平衡混合物中的体积分数)，则该反应是：　　　　　

　　　 A．正反应是吸热反应，L是气体

B．正反应是放热反应，L是气体　　　　　　　　　

　　　 C．正反应是吸热反应，L是固体

D．正反应是放热反应，L是固体或液体

19、用惰性电极电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解硝酸银溶液一段时间后，可加入氧化银，使溶液恢复到原浓度

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

18、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.容器内压强不随时间变化　　　　　　　 B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2　 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开冰镇啤酒，产生大量的泡沫

B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快

D．制硫酸时工业上通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率