摘要：下列说法正确的是( ) A.200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中.Al3+和离子总数为6.02×1023 B.标准状况下.22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023 D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 思路解析:Al2(SO4)3在水中发生水解.所以200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+和总数小于6.02×1023,标准状况下22.4 L Cl2和HCl混合气体中分子总数为6.02×1023,原子里中子数为81-35=46个.所以0.1 mol该原子含中子数4.6×6.02×1023个,每分子甲醛中有4对共用电子.所以30 g甲醛含共用电子对4×6.02×1023. 答案:D
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_235439[举报]
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.32 g氧气所含原子数目为NA
C.在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D.17 g氨气所含电子数目为10NA
查看习题详情和答案>>
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 NA
B.18 g水所含的原子数目为NA
C.在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NA
D.32 g氧气所含的原子数目为NA
查看习题详情和答案>>
已知热化学方程式2SO2 (g)+O2 (g)====2 SO3(g)；ΔH=-Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是
A.2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)所具有的内能小于2 mol SO3 (g)所具有的内能
B.将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D.如将一定量SO2 (g)和O2 (g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
查看习题详情和答案>>