13. 下列叙述中，正确的是

A．0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺ 和SO₄^2－的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺ 和SO₄^2－的物质的量相等，则K⁺ 和Cl^-的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是

A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B．任何饮用水中氯离子(Cl^－)的浓度均在10~27.3 mg/L 之内

C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg²⁺)最大值为2×10^-4 mol/L

D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO₄^2－的物质的量不超过1×10^-5 mol

11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B．在实验室，不能品尝药品

C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭

D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸

10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu+2FeCl₃＝2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁　　　　　B．烧杯中铁、铜都无

C．烧杯中铜、铁都有　　　　D．烧杯中有铁无铜

9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃ ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是

A．不变 　 B．增重10% 　 　C．增重30% 　　 　D．减轻20%

8．下列实验操作中错误的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是

A．MgCl₂　　　　　　　　 B．FeCl₂ 　　C．AlCl₃　　　 D．FeCl₃

6．关于如下反应：HgS+O₂ 　Hg+SO₂，下列叙述不正确的是

A．该反应是置换反应　 　　　　　　　　B．该反应转移了4e^－　　　　　　　　　　　

C．Hg是被还原得到的产物　　　 　　　　D．HgS既是还原剂又是氧化剂

5．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N_A

B．1.8 g 的NH中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为N_A

D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

4．下列表格中各项分类都正确的一组是：

类别 选项	纯净物	混合物	电解质[	非电解质
A	生理盐水	明矾	液态KNO3	蔗糖
B	CaO	海　 水	铜	乙醇
C	胆矾	铝合金	AgCl	CO2
D	氢氧化钠	空气	Na2SO4溶液	食醋