19．(7分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:　　 　KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄　

(1)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

(2) 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：　　　　　　　　　　　　 　。

(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

18、(8分)现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：

(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、　　　　　　　

(2)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 　　　　　　0.1mol/L(填> , = , <)

(3)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度　　　　 0.1mol/L(填> , = , <)

(4)若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　 mol/L

17、(8分)(1)写出以下两种仪器的名称：

　A：　 　　　　　　　　　　　B：　　　　　　　　　

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实

际质量为_________g．

(3)指出下面实验中存在的错误：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　　 )

A．H₂　 　　　　　 B．CH₄ 　　　　　 C．CO₂ 　　　　　 D．SO₂

15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是(　　 )

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

14、相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是(　　 )

　 A．16　　　 　B．17　　 　C．44　　　 　D．64

13、与1.8 g H₂O 含有相同氢原子数的H₂SO₄ 是　　　　　　　　 (　　 )

A．9.8 g　　　 　　　 B．19.6 g　　　 　 C．0.15 mol　　 　　　　　 D．0.2 mol

12、0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的浓度之比

A．5：2　 　　 B． 3：1　　 　　 C．15： 2　 　 D． 1：3

11、若N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　 　)

A. N_A个C l₂在常温常压下体积约为22.4L

B. 在20℃、101kPa时，22.4L氢气中约含有2N_A个氢原子

C. 25℃、1.01×10⁵Pa，48g SO₂中含有的原子数为3N_A

D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制

成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那

么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　 　)

A．2.5×10¹⁹个　 　　　　　　　 B．2.5×10²²个　 　　　 C．5×10¹⁹个　 　　　　　 D． 5×10²²个