18．⑴按要求写出下列反应的离子方程式

①氢氧化铜溶于盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的两个化学方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．在K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0反应中，　　　 是氧化剂;　　　 　是还原剂；

　 　　元素被氧化；　 　　元素被还原；　　　 是氧化产物；　　 是还原产物； K₂Cr₂0₇参与反应电子转移的总数为　　　　　 .

16. 向盛有一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是(　　 )

15. 在三种正盐混合而成的溶液中，含有0.2mol Na⁺,0.25mol Mg²⁺,0.4mol Cl^－，则SO₄^2－为(　　 )

A. 0.11 mol　　　 B.　 0.3 mol　　　 C.　 0.5 mol　　　 D.　 0.15 mol

14、在100克浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为(提示：硫酸溶液浓度越大，其密度越大)(　 )

A、大于100mL　　　　　　　　　　　　 B、等于100mL

C、小于100mL　　　　　　　　　　　　 D、等于100/ρmL

13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 ，下列操作顺序不合理的是　 (　 )　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③②①⑤④　　 B．③①②⑤④　　 C．②③①⑤④　　 D．①③②④⑤

12．下列实验操作中有错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．鉴别SO₄^2－时的操作顺序是先加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸　

11．在常温下，发生下列几种反应：

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　 ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z2=B₂+2Z^-

根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　 )

A．溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-　　　　 B．Z₂在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^->Z₂>B₂>A³⁺　 D．X^2十是XO₄^-的还原产物

10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是(　　 )

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-　　　　　　　 B．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-　　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、NO₃^-、Br^-

9．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．NaHCO₃溶液中加NaHSO₄溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O