5．下列电离方程式中正确的是(　 )

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2- B．Fe₂(SO₄)₃ = Fe³⁺ + SO₄^2-

C．KClO₃=K⁺+Cl^－+3O^2- D．H₂SO₄ = 2H⁺+SO₄^2-

4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是(　 )

3．下列混合物的分离或提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是(　 )　　　　　　

A．用半透膜除去Fe(OH)₃胶体中的NaCl　　　 B．蒸馏法淡化海水　 C．分离豆浆和豆渣　　　　　　　　　　　　　 D．熬煮中药　　　　

2．在物质分类中，前者包括后者的是(　 )

A．氧化物、化合物　　 　　　　　　　　　　　　　 B．溶液、胶体　

C．电解质、化合物　　 　　　　　　　　　　　　　 D．分散系、溶液

1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是(　 )

A．化学是一门以实验为基础的自然科学

B．化学是一门具有较强实用性的科学

C．化学支持高新技术的快速发展,但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力

D．化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等提供有效途径和方法

31．常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm³。求：

(1)溶质的质量分数；(3分)

(2)该溶液中NO₃^-的物质的量浓度；(3分)

(3)常温下，Cu(NO₃)₂的溶解度；(4分)

(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度。(忽略溶液体积的变化)(4分)

30．(15分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

　　　　 　2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O(红色)会生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：

(1)为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　；

(2)当观察到　　　　　　　　　　　　　 (填现象)，即表明A中的反应已经完成；

(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(9分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是　　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下

(1) A+B→C+H₂O　 (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E　　 (3) B+D→C+H₂O　　

(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)　　

(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1:2

　根据上述变化关系填空：

(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。

(2)检验E中的阴离子的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为　　　　　　　　　

27．(7分)已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：

As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是　　　　 。

A．氧化性 　　　　　　　 B．还原性　　　　　 C．酸性　　　　　　　　　 D．碱性

(3)该反应的氧化产物是　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　 。

(4)若生成 0.1 mol AsH₃，则转移的电子数为　　　 。