4．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是　　　　　　　　　　

A． 从碘水中萃取碘　　　　 B．收集H₂或CO₂

C．从食盐水中提取NaCl　　 D．石油的分馏

3．“纳米材料”是粒子直径为l-100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质　　　　　　　　　　　　

①是溶液　 　　　　 ②是胶体　 　　　　 ③能产生丁达尔效应　

④能透过滤纸　 　　 ⑤不能透过滤纸　 　 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

　　 A．①④⑥　　　　 　 B．②③④　　　 　　　 C．②③⑤　　 　　　　 D．①③④⑥

2．下列是某同学对KHSO₄的物质类型进行的分析，其中不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　

A．根据元素组成知它是化合物　　

　　　 B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO₄是钾盐

C．KHSO₄可以称为硫酸盐　　　　

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO₄也可称为酸

1．大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是　　　　　　

　　 A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

　　 B．尽量使用太阳能等代替化石燃料

　　 C．减少使用一次性餐具　　　　　　　　

D．提倡塑料袋的无偿使用

25．有k⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、OH^－、NO₃^－、Cl^－等离子，按其在溶液中大量共存的原则，将它们分为两组，要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子。

⑴--------------------(3分)

⑵－－－－－------------------------(3分)

24．用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：

　　　 ①需要用量筒量取浓硫酸_________mL。(3分)

　　　 ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________________ 。(3分)

　　　 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

　　　 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

　　　 C．用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

　　　 D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸

　　　 E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

　　　 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

　　　 G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

　　　 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

23．同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的式量为_____________，A的分子数为_____________同温同压下，同体积的氨气 ( NH ₃ ) 和硫化氢 ( H ₂ S ) 的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比________；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为__________。

22．离子方程式SO₃^2－+2H⁺=SO₂↑+H₂O表示的意义是___________________________,写出该离子反应的一个化学方程式：__________________________________________。

21．现有以下物质：①NaCl固体，②液态的碳酸，③液态SO₃，④水银，⑤CaCO₃固体⑥蔗糖，⑦熔化的KNO₃，⑧酒精，请回答下列问题(用序号)。

⑴以上物质中属于电解质的是­­­­­­­_____________________________

⑵以上物质中属于非电解质的是_______________________________

⑶以上物质中能导电的是_______________________________

⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_______________________________

20．下列反应属于离子反应的是(　　　 )

　　　 A．H₂和O₂反应生成水　　　　　　　　　　　　　　　　 B．锌片投入稀硫酸中

　　　 C．KMnO₄加热分解制取O₂ D．NH_3(g)遇到HCl气体生成白烟(NH₄Cl)