⒕(6分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题：

⑴ 写出丁与乙反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 这四种溶液分别是甲：　　　　 、乙：　　　　 、丙：　　　　 、丁：　　　 (写化学式)。

⒖(16分)我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

⑴ 氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸(HClO)中，氯元素的化合价为　　　　　 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有　　　　　　 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

⑵ 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

② 在该反应中，还原剂是(写化学式)　　　　　 ，氧化产物是(写化学式)　　　　　 。

⑶ 一个体重 50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体的吸收。

① 在人体中进行Fe²⁺　　　 Fe³⁺的转化时，a中的Fe²⁺作　　　　 剂，b中的Fe³⁺作　　　　 剂。

② “服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作　　　 剂，具有　　　　　 性。

③ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化为亚铁盐，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⒗(10分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

⑴ 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br^- + Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-，下列说法错误的是　　　　 (填序号)。

A. 溴离子具有氧化性　　　　　　　　　　　　 B. 氯气是还原剂

C. 该反应属于复分解反应　　　　　　　　　　 D. 氯气的氧化性比溴单质强

⑶ 本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的顺序制备？　　 (填“能”或“否”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⒘(6分)实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别：

A.　　 用pH试纸分别测定两溶液的pH，pH ＜ 7的是硫酸溶液，pH = 7的是蔗糖溶液。

B. 取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。

C. 取样，分别向两溶液中加入一小片铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。

D. 取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。

E. 分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。

⑴ 上述实验方案及结论正确的是　　　　　　　　 (填序号)。

⑵ 请你设计另一个实验方案鉴别硫酸溶液和蔗糖溶液。　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⒙(14分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可制得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。

⑴ 加入的A是　　　　　　 ，检验A是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 除烧杯、漏斗外，上述实验中的过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　 　。

⑶ 滤液中加入的B物质是　　　　　　 。应该加入过量的B物质，理由是　　　　　　　　　　 。

⑷ 得到的固体C是　　　　　　　 。

⑸ 为检验提纯的KCl的纯度，需配制500 mL4.00 mol·L^-1KCl(纯KCl)溶液，所用的定量仪器除天平、量筒外还有　　　　　　　　　　 (填仪器名称)，需要KCl固体　　　　　　　　 g。

⑹ 若要确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，需要用到上述实验数据中的 w g和　　　　 。

⒒ 下列反应的离子方程式正确的是

A. 将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中：Al + Cu²⁺ = Al³⁺ + Cu

B. CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- 　　BaSO₄↓+ Cu(OH)₂↓

C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ 　　CaCO₃↓+ H₂O

D. 氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ +3H₂O

⒓ 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

A. 分离CCl₄和水　　　　　　 B. 石油的蒸馏　　　　 C. 定容　　　　　　　 D. 收集氢气

⒔ 下列反应完成后没有沉淀的是

A. BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀HCl　　　　

B. Ba(OH)₂溶液与KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C. AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀HCl　　　

D. Ca(OH)₂溶液与FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

⒈ 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是

A. KMnO₄　　　　　 　　　B. FeCl₃ 　　　　　　　　C. NaNO₂　　　　　 　D. HNO₃

⒉ 下列物质的组成中一定含有氧元素的是

① 氧化物　　 ② 酸　　 ③ 碱　　 ④ 盐　　 ⑤ 有机物

A. ①②③④⑤　　　　　　 B. ②③④　　　　　　　 C. ①③　　　　　　 D. ①⑤

⒊ 下列观点中不正确的是

A. 通过化学变化一定能改变物质的性质　　　　　　　 B. 改变物质的性质一定要通过化学变化

C. 有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应　　　　 D. 氧化还原反应中一定会发生电子转移

⒋ 能表示阿伏加德罗常数数值的是

A. 1 molH₂与1 molCl₂反应生成的HCl所含的分子数　 B. 标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数

C. 0.012 kg¹²C所含的原子数　　　　　　　　　　　　 D. 1 L1 mol·L^-1硫酸溶液所含的H⁺数

⒌ 下列有关实验的说法正确的是

A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2-

C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO₄^2-

D. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

⒍ 下列叙述正确的是

A. 碳酸氢钾是电解质，其电离方程式是KHCO₃ = K⁺ + H⁺ + CO₃^2-

B. 蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

C. 生石灰与水混合的过程和空气液化制取氮气分别是物理变化和化学变化

D. 碘酒和CuSO₄·5H₂O都是混合物

⒎ 下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是

A. Ag⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^-　　　　　 B. Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺、Cl^-

C. H⁺、Br^-、Na⁺、HCO₃^-　　　　 D. Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、OH^-

⒏ 右面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 溶解了500 mg的Ca²⁺

B. 释放了224 mL(标准状况)的气体

C. 发生了反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

D. 说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

⒐ 关于Fe(OH)₃胶体的说法正确的是

A. 分散质是水　　　　　　　　　

B. 呈红褐色

C. 可完全电离成Fe³⁺和OH^-　　　　　　　　　　

D. 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸可制备Fe(OH)₃胶体

① TiO₂ + 2C + 2Cl₂ == TiCl₄ + 2CO

② TiCl₄ + 2Mg = 2 MgCl₂ + Ti

下列叙述正确的是

A.　　 反应①是置换反应　　　　　　 B. 反应②是复分解反应

C. 反应①中TiO₂是氧化剂　　　　 D. 反应②表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性强

29.　　 (10分)已知反应：K₂Cr₂O₇ + 14HCl(浓)== 2KCl +2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O

(1)用“双桥法”或“单桥法”表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目。

(2)若有14．9g KCl参加反应，被氧化的物质是　　　　 ；还原产物是　　　　 ，其物质的量为　　　　　 mol。

(3)反应后，若产生21．3g Cl₂，则有　　　　　 mol HCl 参加反应，　　　　 g HCl 参加了氧化还原反应。

28.　　 (9分)某学生准备用98%的浓H₂SO₄(ρ=1．84g/cm³)的浓硫酸配制0．4 mol/L 硫酸

　 250 mL,试回答下列问题： (1) 通过计算需用浓硫酸V mL，V 的值为_______________。 (2) 从下列用品中选出实验所需的仪器或用品_______________(填序号，下同)。①烧杯 ②玻璃棒③10 mL 量筒 ④100 mL 量筒 ⑤500 mL 容量瓶

　　　　 ⑥250 mL 容量瓶 ⑦广口瓶 ⑧托盘天平 　　　 除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是_______________。 (3) 下列操作中，错误的是_______________。(填序号，下同) ①用量筒量取V mL 浓硫酸

　　　　 ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌

　　　　 ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中

　　　　 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处

　　　　 ⑤平视凹液面定容

　　　　 ⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀 (4) 下列错误操作中，将使所配制的溶液中H₂SO₄ 的物质的量浓度偏低的是_________。①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒

　　　　 ②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

　　　　 ③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

　　　　 ④定容时仰视容量瓶刻度线。

27.　　 (10分)有一包固体粉末，可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Fe₂(SO₄)₃中的一种或几种组成。实验结果如下：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色 ②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解 　该粉末一定含(填写化学式，以下同)__________，一定不含____________，可能含_____________。 　上述实验结果②中沉淀部分溶解涉及的离子方程式为_______________。_______________ 　请设计实验检验可能含有的物质，简要写出用到的试剂及操作步骤 。

26.　　 (8分)某溶液中可能含有Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、NH₄⁺ 12种离子中的若干种,请按要求对它们分类． (1) 如果把它们分成两类,可以选择的标准有_______________________(至少写出三种标准,多写出符合题意的标准可以加分,最高可以加2分) (2) 如果把它们分成三类, 可以选择的标准是_______________　写出其中任意一类包含的离子_______________ (3) 如果溶液中已经有了大量OH^- 和Ba²⁺,还可能含有的离子是_______________

25.　　 (10分)(1)写出氢氧化钠的电离方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

　 　① O₂(CO₂)，所加试剂：　　　　　 ，离子方程式：　　　　　　　 。

　　 ② Cu粉(Al粉)，所加试剂：　　　　　 ，离子方程式：　　　　　　　 。

　 (3)在标准状况下，100mL某气体的质量为0．179g，则此气体的摩尔质量为　　 。

24.　　 (5分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^－1，若阿伏加德罗常数用N_A表示，则 (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为_______ 个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______。

　　 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L^－1。

23.　　 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是　

　　　　 H₂SO₃ +I₂ + H₂O == 2HI + H₂SO₄

　　　　 2FeCl₃ + 2HI == 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

　　 A． 　H₂SO₃ ＞I ^- ＞ Fe²⁺　　　 　　　　　　　　　 B．I ^- ＞ Fe²⁺ ＞ H₂SO₃

　　　　 C． 　Fe²⁺ ＞ I ^- ＞ H₂SO₃　　　 　　　　　　　　 D．Fe²⁺ ＞ H₂SO₃ ＞I ^-