26．(共11分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。

　试回答：

⑴写出元素D、E的名称：D、__________；E、__________。

⑵画出A的原子结构示意图___________________，B的离子结构示意图______________________，D元素位于元素周期表第　　　　 周期第　　　　　 族。

⑶写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

⑷比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示)：

离子半径：____________________；氧化性：_____________________。

⑸写出E与冷水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

25.(4分)A、B两种气体都是大气污染物，严禁排放，工业上常用碱液吸收。已知A具有还原性，B是一种单质，其水溶液都具有漂白作用。

(1)A是　　　　　 　B是　　　　　　　 　 ，组成B物质的元素的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　

(2)若A、B同时作用于一潮湿的有色布条上，其漂白效果会　　　　　　　　　　　　　　 (选填增强、减弱、不变)

24.(5分) 在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是______，简单阴离子还原性最强的离子符号为______． 硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为______，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________.　　

23. (8分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:

　(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:　　　　 (填具体元素符号,下同)。

　(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________；

　(3) 用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该化合物属于　　　　　 (填 “共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　 ，该化合物是由　　　　 (填“极性”“非极性”下同)键形成的。

22. 用化学符号表示符合下列条件的微粒：(3分)

(1)含有10个电子的分子有： Ne、 HF 、_______、　　和　CH₄。

(2)含有10个电子的阳离子有： Na⁺、______、______、 NH₄⁺和 H₃O⁺。

(3)含有10个电子的常见阴离子有：______、______、和 OH^-。

21．写出下列物质的电子式：(4分)

K₂S H₂O₂NaOH　　　　　　　 　NH₄Cl 　　　　　　　　

20.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.单质的非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序数：X＜Y＜Z

19.已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为(　 )

A.19　　　　　　　　　 B.18　　　　　　 C.17　　　　　　 D.9

18.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是

A.Be、Na、Al　　 B.B、Mg、Si　　 C.O、P、Cl　　 D.C、Al、P

17.某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A.　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D.