17．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄(s) 时刻测得各物质

的浓度如右表。据此下列结论正确的是

A．在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：

2A + B　　　 C　　

D．在t₂~t₃内A的平均反应速率为[1/(t₃-t₂)]mol/(L·s) 　

16．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO₂(g)，发生如下反应：

2NO₂　　 2NO + O₂ ，此反应达到平衡状态的标志是(　 )

A．混合气体的密度不再变化　

B．混合气体的颜色变浅

C．混合气体中NO₂、NO、O₂ 的物质的量之比为2︰2︰1

D．单位时间内生成 2n mol NO同时生成2n mol NO₂

15．下列说法正确的是　 (　　 )

A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D．对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和

14．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是

A．A、B、E可能在同周期　 　　　　　　　　　　　　　　 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

A．D不可能在同一主族　　　　　 　　　　　　　 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

13．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　 )

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

12．反应3A(g) + B(g) == 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v_A==1mol/L·min ② v_C==0．5 mol/L·min ③ v_B==0．5 mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是

　A．③＞①＞②　　　　B． ③＞②＞①　

　C．①＞②＞③　　　　D．　②＞①＞③

11．少量铁粉与100ml 0．01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(　　　 )

①加H₂O　 ②加NaOH固体　 ③滴入几滴浓盐酸　 ④加CH₃COONa固体

⑤加NaCl溶液　 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10ml 0．1mol/L的盐酸

A．①⑥⑦　　 B．③⑤⑧　　 C．③⑦⑧　 D．③⑥⑦⑧

10．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：

HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄ ，则下列判断错误的是

A．原子半径：X > Y > Z　　　　 B．气态氢化物的稳定性：HX > H₂Y > ZH₃

C．非金属性：X > Y > Z　　　　 D．阴离子的还原性：Z^3- > Y^2- > X^-

9．可逆反应，C(s)+H₂O CO(g)+H₂(g) △H>0，下列说法正确的是(　　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

B． 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

　　　　　　 　C． 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

　　 D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

8．下列金属的冶炼方法不正确的是：

A．2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑　　　 　　 B．MgO+H₂ 　Mg+H₂O

C．Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂　　　　　　　　　 D．2HgO 2Hg+O₂↑