4．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是(　　 )

A．22.4 L乙烯中含有的分子数为N_A

B．0.1 L 0.1 mol／L的CH₃COOH溶液中含有的分子数为0.01 N_a

C．含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1N_a

D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K₂Cr₂O₇

酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇。COM的描述与此原理有关的是( 　　)

①乙醇沸点低　 ②乙醇密度比水小　 ③乙醇有还原性　 ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④　 　B．②③　　 　C．①③　 　D．①④

2．下列化学名词书写正确的是(　　 )

A．正丁稀　 B．硝基笨　 　C．乙酸乙脂 　D．氨基酸

1．据报道，科学家已成功合成了少量O₄(其结构式是)，有关O₄的说法正确的是(　　 )

A．在O₄分子中含有极性共价键　　　　 B．O₄是氧的一种新的同位素

C．相同质量的O₄与O₃所含原子个数比为4∶3　

D．O₄与O₃、O₂都是氧元素的同素异形体

30．将0.04molKMnO₄固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，试回答下列问题：

①a+b=　　　　　 (用含x的代数式表示)

②当x= 　　　　　　　时，a+b取最小值，且最小值是　　　　　　　 。

③当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 　　　　　　克。

29．现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

　①　该气体的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿　摩尔

②　该气体所含原子总数为＿＿＿＿＿＿＿＿个　

③　该气体溶于1升水中(不考虑与水反应)，则溶液的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿

　④　该气体溶于水后形成V升溶液，其溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿mol/L

28．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

　 海带海带灰 悬浊液含I^-的溶液含I₂的溶液

含I₂的有机溶液晶体碘

① 在上述操作中，哪一过程是萃取？ ……………………………(　　 )

A、a　　　　　 B、b　　　　　 C、c　　　　　　 D、d

② 写出上述过程中含I^- 的溶液通氯气后发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　

③ 四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是⑴　　　　　　　　　 ⑵　　　　　　　　

④ 证明某未知无色溶液中含有I^- ，你能有哪些方法？

只需写出你选择的试剂及相应的现象。至少写出两种方案。

参考试剂：淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、食盐溶液、溴化钠溶液等(还可任选其它试剂)

27、根据题意，完成实验过程。

实验目的：初步学会配制一定物质的量的浓度溶液的方法。

实验步骤：

①　　 计算。

②　　 称取10.6克无水碳酸钠。

③ 将无水碳酸钠放入　　　　 中，用适量的蒸馏水溶解。

④ 冷却至室温。

⑤ 将溶液小心地注入100mL的　　　　　 中，用蒸馏水洗涤　　　　 两次，洗涤液均注入　　　 中，振荡，使溶液均匀混合。

⑥ 加水到液面接近刻度　　　　 处，改用　　　　 加水至　　　　 正好跟刻度相切。

⑦ 塞好瓶塞，反复摇匀即可。

由以上过程，你推知该实验的具体名称为：　　　　　　　　　　　　　　　 。(必须有具体的数据)

实验分析：可能有哪些不当操作会对所配制的溶液浓度造成误差？(写出两条)

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若1g水蒸气转化成液态水放热2 .4 KJ,则发生上述反应生成18克液态水时共放热＿＿＿＿＿＿KJ。

25．①实验数据表明氯化铝在2.02×10⁵Pa时熔点为190℃，且在180℃时即开始升华，由此推测它应该是　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)。

②导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，则固态氯化铝是＿＿＿＿＿晶体。

③实验测得氯化铝蒸汽的密度折算成标准状况下为11.92 克/升，则氯化铝的分子式为＿＿＿＿＿，在氯化铝晶体中，基本微粒间以范德华力结合，微粒内以＿＿＿＿＿相互结合。