8. 下列离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^－+HSO₃^－

B．硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO₃^2-+2CO₂+3H₂O==H₄SiO₄↓+2HCO₃^-

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全：2H⁺+SO+Ba²⁺+2=2H₂O+BaSO₄↓

D. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2 == CaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2－

7. 已知某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列结论正确的是

A．这种元素的相对原子质量为m+n

B．不能由此确定该元素的相对原子质量 C. 若碳原子的质量为W克，则此原子的质量为(m+n)W克 D. 核内中子的总质量小于质子的总质量

6. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A.H₂S在氧气中燃烧　　　　　　　 B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化硫通入石灰水中　　　　　 D.硫酸中加入锌粉

5．医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是

A．19　　 B．53　　 C．72　　　 D．125

4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　 )

A．NH₄Cl的电子式：　　　 B．质量数为37的氯原子：1737Cl

C．CO₂的结构式：O=C=O　　　 D．钾的原子结构示意图

3．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是(　 )

A．SO₂、H₂S、Cl₂　　　　　　　　　　　 　B．NO、O₂、Cl₂

C．SO₂、H₂、N₂　　　　　　　　　　　　 　D．HCl、CO、NH₃

2．下列有关试剂的保存方法，不正确的是(　 )

A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中

1．下列各物质的用途(括号内为用途)，错误的是(　 )

A．硅(半导体材料)　　 　B．二氧化硅(光导纤维)

C．溴化银(感光材料)　　 D．碳酸钡(医疗上“钡餐”)

24．(10分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

　 (1)X元素在周期表中的位置是______________________。

　 (2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________(填物质名称)；负极电极反应式为____________________。

　 (3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

　 (4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________(填写下列各项的序号)。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

23．(12分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

　 (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

　 (2)写出实验3中的电极反应式。

铝为(　 　　　)_____________________________________；

石墨为(　　　 )___________________________________；

　 (3)实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。

　 (4)解释实验5中电流指针偏向铝的原因。

　 (5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？