8、下列说法正确的是(　　 )

　　 A. 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

　　 B. 苯和苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　 C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

　　 D. 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应

7、下列说法不正确的是(　　 )

A．凡是分子组成相差一个或几个“CH₂”原子团的物质，彼此一定是同系物

B．植物油能够使溴水褪色而矿物油不能使溴水褪色

C．具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO₃变性，产生黄色不溶物

D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体

6、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是(　　 ) 　A.①②③④⑤　　 B.②④⑤③①　　　 C.④②③①⑤　　　 D.②④①⑤③

5、下列关于海水资源的说法不正确的是(　　 )

　　　　 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

　　　　 B．从海水中可以提取铀和重水等核原料

C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

4、有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是(　　 )　　　　

　　　　 A．a＞b＞c＞d　　　 B．c＞d＞a>b　　　　 C．c＞a＞d＞b　　　 D．b＞a＞d＞c

3、将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　 )

A．做该实验时环境温度为22 ℃　　　　 B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L　　　 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

2、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是(　　 )

A．负极反应式为： 4OH^－-4e^－ ₌₌₌ O₂+2H₂O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂₌₌₌2H₂O

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(　　 ) 　A．X单质不易与水反应　　　　　 　　B．XO₂可被碳或氢还原为X 　C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　 　D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

13.某些化学键的键能如下表(kJ·mol^－1)

(1)1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，放出热量　　　kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的

是　　。　　 a.Cl₂>Br₂>I₂ b.I₂>Br₂>Cl₂ 　

预测1 mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热　　　　 　　。

12.如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

①实验中观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②产生该现象的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出有关反应的离子反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④有此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量　　　　 　填(“大

　 于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。