2．低碳经济谋求低能耗、低排放、低污染。发展低碳经济，应大力开发

　　 A．煤炭　　　　　　　 B．氢能　　　　　　 C．天然气　　　　　　 D．太阳能

1．据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。

下列有关He和He的说法正确的是

A．He和He互为同位素

B．He和He属于同一种核素

C．He和He都具有相同的质量数

D．He原子最外层2个电子，在化合物中显+2价

25．(16分)A-F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　　 ，F　　　　　 。

(2)B的电子式为　　　　　　　　　 。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

　 (3)写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 写出反应⑥的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在反应⑥中，F表现的性质是　　　　　　　　　　　　 ，当生成0.75 mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是　　　　　　　　　 。

2010年重庆一中高2012级期末考试

24．(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：

　　　 某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K₂处于打开状态，K₁、K₃均已关闭。_、

试回答下列问题：

　　 (1)①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为　 　　　　　　。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是　 　　　　　　；②若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为　　 　　　　。

(2)装置F的作用是　 　　　　　　；装置G的作用是　 　　　　　　　　　　　。

(3)若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　。

(4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是　　　 。

23.(原创)(12分)硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

(1)第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应的氧化产物是　　　 ，当生成8 mol SO₂时转移电子的物质的量为　　 。

(2)第二步，在接触室中发生如下反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₂，则α₁　　 α₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)第三步，在吸收塔中将SO₃转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有　　　 种。

22．(12分)在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②_______________；③_______________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。

(3)该反应的正反应是　　　　 (填“放热”或“吸热”)反应。

(4)实验③前10.0 min内平均反应速度率v_B=__________________。

21．(16分)D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：

　 (1) D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________；D和Y形成的分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。

　 (3)比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。

①比较氢化物的稳定性　 ②依据两元素在周期表的位置　 ③比较两种单质的颜色　　

④比较单质与H₂化合的难易程度　　 ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性

(4)当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。

(5)写出下列反应的化学方程式：

①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；

②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。

(6)E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

20．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL、溶质质量分数为ω、物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=(17V+22400)/ (22.4+22.4V)　　　 B．ω=17c / (1000ρ)　　　　　　　

C．ω=17 V /(17V+22400)　　　　　　 D． c=1000Vρ/(17V+22400)

第Ⅱ部分(非选择题，共70分)

19．短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所

示，下面判断正确的是

A．原子半径：丙＜丁＜戊　　　 B．金属性：甲＞丙

C．最外层电子数：甲＞乙　 　　D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

18．下列关于元素周期表的说法不正确的是　

A．元素周期表中一共有16个纵行

B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素

C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32