3. 在密闭容器中充入4mol SO₂和3mol O₂,在一定条件下建立平衡：

2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g) 　△H = -QKJ/mol。测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为

A.1.8△H　 　　　B.2△H　　 　　　　C.△H　　 　　　　　D.0.9△H

2. 下列过程一定释放出能量的是

A.复分解反应　　 B.分解反应　　 　C.分子拆成原子 　　D.原子组成分子

1. 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示

A.分子个数　 　　B.原子个数　 　　C.物质的质量　　　 D.物质的量

22．(12分)某学生查阅资料：苯和液溴在有铁存在的条件下可发生反应，生成溴苯()和溴化氢，该反应是放热反应。_{￥高#考#资%源*}

Ⅰ、写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ、这个同学设计了如图装置，证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要步骤如下：

①检查气密性，然后向烧杯中加入一定量的苯和液溴；

②向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl₄，并将右边的长导管口

浸入CCl₄液面下；

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

请填写下列空白：

　 (1)装置B中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　 小试管外的液体是　　　　 (填化学式)，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)反应后，向锥形瓶中滴加　　　　　　　 (填名称)溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]

1A　　　 2B　　　 3D　　　 4A　　　 5B　　　 6B　　　 7A　　　 8D　　　 9C　

10C　　 11B　　 12D　　 　13B　　 14B　　 15B　　 16A　　 17D　　 18C(每题3分)

22Ⅰ、+Br₂+HBr　　 (2分)

Ⅱ、 (1)吸收挥发的Br₂　　　 H₂O　　　 吸收HBr　　　 (化学式1分，其余2分)

　　 (2)硝酸银(或紫色石蕊试液)　　　　 淡黄色沉淀(或溶液变为红色)　　　 检验有HBr生成　

　(名称1分，其余2分)

21．(12分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。

(1)表中设计②的温度是　　　　　 ，设计③的实验目的为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图

(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50 s-150 s内的反应速率：v (p-CP) = 　　　　　　　　　mol·L^－1·s^－1

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，　　　 　　　　　　　　。

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：　　　　　　　　　　　　　　

20．(6分)如下图，某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：　　　

(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是　　　　　　 。

(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加,则气体X是　　　　　　 。

(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是　　　 　　　　　　。

19．(16分)下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。

(1)在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____(写元素符号，下同)；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是　　 ；非金属性最强的元素的单质与水反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　 　　　

(2)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物互相反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)写出⑧的离子的结构示意图　　　 　　　　　；②、③、④的氢化物中最稳定是　　 　　　(填化学式)。

(4)①的单质置换出⑦的单质的化学方程式是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应类型是　　　　　　　　 。

　 (6)④⑤⑥元素对应的离子半径从大到小的顺序是　　　 　　　　　　　　　(写出离子符号)。

18．在2 L密闭容器中，发生3A(g) + B(g) 　2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0．12 mol·L^－1·s^－1，则10s后容器中B的物质的量是

A．1．6 mol　 　　　B．2．8 mol　　　　 C．3．2 mol　 　　　　D．3．6 mol

请将选择题答案填入下表：

班级　　　　　　　 姓名　　　　　　　

第II卷(非选择题　 共46分)

17．现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

16．科学家已成功合成了少量O₄()，有关O₄有说法正确的是(　　 )

A．O₄与O₃、O₂互为同素异形体　 　　　　　　　B．O₄比O₂稳定

C．相同质量的O₄与O₃所含原子个数比为4:3　 　　D．O₄的摩尔质量是64克