3．下列叙述正确的是(　　　 )

A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

C．电解冶炼铝的原料是氯化铝

D．碳在高温下能还原氧化镁中的镁

2．酸雨的形成主要是由于(　　　 )

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境　　　 B．含硫化石燃料的大量燃烧

C．大气中二氧化碳的含量增大　　　　　　　 D．汽车排出大量尾气

1．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(　 )

A．加适量的KI溶液　　　　　　　　　　 B．通入溴蒸气

C．加入适量的NaOH溶液　　　　　　　 　D．加入适量的NaBr溶液

21. (10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO₂的“组合转化”技术研究。例如将CO₂和H₂以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H₂O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：

(1)写出生成A的化学方程式：　　 　　　　　　(不必写反应条件)

(2)某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。

实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。

实验II: 集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B.

实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体。

该三组实验中，水果成熟的先后顺序为　 　　　　　　　。

(3)A分子的空间构型为　　 　　　　　，B分子中有　　 　　　个原子共面。

(4)试推测丙烯(CH₂=CH-CH₃)的结构或性质，下列说法中不正确的是　　 (填字母)

a.丙烯分子中三个碳原子在同一直线上

b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.丙烯可使溴水褪色

d.丙烯能发生加成反应。

辽宁省沈阳市重点高中09-10年高一下学期联合考试

20．(9分)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，回答如下问题：

(1)以丁烷(C₄H₁₀)为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应　　 　　　　；

(2)这个电池负极发生的反应是：C₄H₁₀ + 13O^2- + 26e^-＝4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是：　 　　　　　　　　　　　；固体电解质里O^2-的移动方向是：　　　　　　 ； 向外电路释放的电子的电极是：　　　　　　　　 ；

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：　 　　　　；

(4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生　　　　　 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

19．(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题：

(1)B元素的简单离子的结构示意简图为　　 　　

(2)A、D、E元素的名称分别为　　 、　　　 、　　　 。

(3)E元素在周期表中的位置是第　　　 周期　　　 族。

(4)A B C三种元素形成的化合物的电子式为：　　　　　　　　　　　　　　　

(5)五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是　　　　　　 (用元素离子符号填写)

(6)五种元素中，得电子能力最强的是　　 ，失电子能力最强的是　　 (填元素符号)

18.(10分)经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的试验。回答下列问题：

(1)　　　 定性分析：如图甲可通过观察　　 　，定性比较得出结论。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　。

(2)　　　 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　 　，实验中需要测量的数据是　　 　。检查乙装置气密性的方法是　　 　。

1、CI₂　 2、Na₂O₂　 3、NaOH　 4、HCl　 5、H₂O₂ 6、MgF₂　 7、Mg₃N₂

(1)只有离子键构成的物质是　　　 (2)只有极性键构成的物质是

(3)只有非极性键构成的物质　　　 (4)有极性键和非极性键构成的物质是　

(5)有离子键和极性键构成的物质是 (6)有离子键和非极性键构成的物质是

(7)属于离子化合物的是　　　　　 (8)属于共价化合物的是

II.(3分)能够说明可逆反应2NO₂ N₂O₄达到平衡状态的标志是_____________

①单位时间消耗2mol NO₂的同时，生成1 mol N₂O₄　　 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变　　 ③NO₂和N₂O₄的浓度之比为2∶1　　 ④混合气体的颜色不变　 ⑤单位时间消耗4mol NO₂的同时，消耗2mol N₂O₄

17.I.(8分)现有下列物质：

16.巴豆酸的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH.现有：1.氯化氢、2.溴水、3.纯碱溶液、4.乙醇、5.酸化的高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A.只有2、4、5　 B.只有1、3、4　　 C.只有1、2、3、4　 D.1、2、3、4、5

第II卷(非选择题　　 共52分)