28.(4分) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______________。

27. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。

(1)(4分) 写出各元素的符号：A　　　 ；B___ ___；C　　　　 ；E________。

(2)(1分) 画出D的离子结构示意图____________________________。

(3)(4分)A的X2Y型化合物的结构式______，E 的X2Y2型化合物的电子式______。

26. (3分) X元素的原子M层上的电子数是K层电子数的3倍，写出X元素的名称　　，其在周期表中的位置　　　 　，并画出其原子结构示意图　　　　　 。

25.(4分)在2 L的密闭容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应生成NH3，4 s后测得N2为1.9 mol，则以N2表示的反应速率为　　　　　　　 。以NH3表示的反应速率为　　　　　　　

24.(3分)反应3Fe(固)+4H2O(气)　 Fe3O4(固)+4H2(气)在一容积可变的密闭容器中进行，若增加Fe的量，其正反应速率　 　。将容器的容积缩小一半，其正反应速率　　，其逆反应速率　　　 (填增大、不变、减小)。

23.(3分)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式　　，最高价氧化物的化学式　　，最高价氧化物水化物的化学式　　。

22.现有①MgCl2　 ②金刚石　 ③NH4Cl　 ④Na2SO4　 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

(1)(4分)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。

(2)(6分)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

(3)(4分)①的电子式是________，⑤的电子式是________。

21.(4分)下列各组物质 ① O2和O3　 ②12C和14C　 ③CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3　

④乙烷和丁烷　 ⑤　 冰和水

　 (1)互为同分异构体的是______　 _______，(2)互为同位素的是____　　　 __，

　 (3)互为同素异形体的是________　　　 _，(4)是同一物质的是____　　 ______。

20. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．反应的化学方程式为.2 M N

　 B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍　　　　　

D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

19. 下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是(　 )

　 A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z

　 B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定

　 C．常见的X的氢化物具有正四面体结构

　 D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键