4．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为

a，下列说法不正确的是

A．Y、Z的原子序数之和可能为2a

　B．Y的原子序数可能是a一17

　C．Z的原子序数可能是a+31

　D．x、Y、z一定都是短周期元素

3．下列叙述中正确的是

　　　 A．两种元素构成的共价化合物分子中化学键都是极性共价键

　　　 B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

　　　 C．需要加热才能发生的反应是吸热反应

　　　 D．不同元素原子的质量数可能相等

2．下列原子中，最容易形成阳离子的是

1．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是

　　　 A．原子的核电荷数　　　 B．原子的核外电子数

　　　 C．原子的质子数　　　　 D．原子的中子数

30．Cu跟2.00 L 1.00 mol/L的稀硝酸反应,如果溶液中NO₃^-的物质的量浓度下降0.10mol/L,试计算:

(1)溶液中剩余H⁺的浓度是多少?

(2)反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?

29．(11分)实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。某兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如图所示；除样品黄铜外，供选择的药品有：足量的浓硫

酸、足量的稀硫酸、足量氧化铜

(1)你认为一定要用的药品是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为　　　 。若实验过程中称得样品质量为a g，充分反应后生成的氢气体积为b L(标准状况下)，则合金中锌的质量分数为 　　　。

(3)乙同学称取黄铜的质量a g，充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中　　　　 装置测定样品中锌的质量分数(填序号A…)。

(4)丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据有　　　 和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂，除称量黄铜的质量外，还称量了C装置反应前、后仪器和药品的质量，但他并不能准确测定出合金中锌的质量分数，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(4分)下列有关化学实验的操作或说法正确的是　　 (填字母序号)

A．中和热测定实验中，温度计测完盐酸的温度直接插入氢氧化钠溶液测温度

B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2-3滴即可

C．苯酚和医用酒精均能杀菌消毒，因为它们都可使蛋白质变性

D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次

E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验

27．(7分)pH<7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有　　　　　　　 阳离子；根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有　　　　　　　 阳离子。

(2)写出由溶液y生成红褐色沉淀乙的离子方程式　　　　　　　　 。

(3)x溶液中一定含有的阴离子是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)根据上述实验　　 　(填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(4分)某有机物分子式为C₄H₈N₂O₃，在一定条件下水解只得产物A，A既有酸性又有碱性。

(1)写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　

25．(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

(1)该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　 　 →　　　 　 　　　。

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若反应转移0.3mol电子，则产生气体在标准状况下体积是　 　　L。