2．形成物质世界多样性的原因有(　　 )

①元素种类　 ②同位素 　③化学键成键方式　 ④同分异构现象　 ⑤同素异形现象

　A．仅①②③　　 B．仅②④⑤　　 C．仅①③　　　 D．①②③④⑤

1．下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是(　　 )

A．灼热的炭与CO₂反应　　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．铝片与稀H₂SO₄反应　　　　　 D．甲烷在O₂中的燃烧反应

30、羧酸A和醇B(A、B中均只有一个官能团)形成的酯C，已知：①2.2g C燃烧可生成4.4gCO₂和1.8g H₂O；②1.76g C与50mL 0.5 mol· L^-1的NaOH溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去0.2 mol· L^-1的盐酸25mL；③取C水解后所得的醇B 0.64g，跟足量的钠反应时，标况下收集到224mL H₂。求：

(1)C的相对分子质量、分子式、结构简式。

(2)写出C与 NaOH共热反应的化学方程式：^ks5*u

2009学年第二学期温州市省一级重点中学期末统一测试

29、已知有机物A~F有如图转化关系：

已知：　 ①A的分子式为C₈H₁₆O₂；

②C分子中只有1个甲基；

③B、E 互为具有相同官能团的同分异构体，且均能与碳酸氢钠反应放出CO₂，

④又已知醇在浓硫酸、加热条件下能发生以下类似的反应：

⑤ F能使溴水褪色，G为高分子化合物。

请填写以下空白：

　 (1) C可能发生的反应有______________________ (填序号)。

①取代反应　 ② 加成反应　 ③加聚反应　 ④氧化反应

　 (2) 写出E的结构简式____________________________________________。

　　　 写出F与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机物的结构简式___________________。

　 (3) 写出下列转化的化学方程式。

　　 B+C→A：_________　 C→D：_________　 F→G：____________

28、已知2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄(草酸)溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010 mol· L^-1、0.0010 mol· L^-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液(0.10 mol· L^-1)的用量均为2 mL。

(1) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

则实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为　　　　 (忽略混合前后溶液的体积变化)。^ks5*u

27、A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)写出F在周期表中的位置________。画出D的离子结构示意图___________。

(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。1gA的单质与C的单质完全反应生成Y(Y为液态)，放出142.9KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________。

(3)C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T，　 R、S、T三者的沸点从高到低排列为___________________________(写化学式)

(4)画出B单质的结构式_______________。最近科学家合成出了B元素形成的B电子式　　　　　　　　 　　　　， 则n值为___　 。^ks5*u

(5)A的单质与C的单质在KOH的溶液中可以形成原电池，已知M、N均为碳电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为____________________________________。

(6)在10L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L^-1，则平衡时FC₂的转化率为________。

26、淀粉和纤维素、蛋白质、脂肪是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。

(1)蛋白质水解的最终产物中含有的官能团是(填名称)　　　 和　　　　 。

(2)为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入　　　　　 溶液与　　　　　　 溶液进行检验。

(3)请写出一条方程式表示皂化反应_______________________________________

25、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为

A．C₄H₆ B．C₂H₄　　　　　　　　　　 C．C₃H₈　　　　　　　　　　 D．C₄H₈

试卷Ⅱ^ks5*u

24、有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C═O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是

23、有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF　

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te