用铜片.银片.Cu (NO3)2溶液.AgNO3溶液.导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是( ) ①在外电路中.电流由铜电极流向银电极 ②正极——青夏教育精英家教网—

3. 用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①②　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　 D．③④

2.下列叙述中正确的是(　　)

　　　 ①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

　　　 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更易被腐蚀

　　　 ③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极

　　　 ④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

　　　 ⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－

　　　 A．①②④　　　　　　 B．①③④　　　　　　 C．①③④⑤　　　　 D．②④⑤

1.下列反应不可以用于设计成原电池的是(　　 )

A. KOH+HCl=KCl+H₂O　 △H<0　　　 B.2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O　 △H<0

C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂　 △H<0　　　 D.4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃　 △H<0

22(共8分)常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的1／4(如图)。然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。

经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

(1)求反应前H₂和O₂的物质的量之比。

(2)求反应前H₂和O₂混合气体的平均相对分子质量。

　
　
　
　
　
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来源：

18．(共14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

19(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方

式　　　　　　　　　　　　若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g) ＝H₂O(l)的 △H=　　　　 kJ·molˉ¹，燃烧2mol氢气生成液态水能放出　　　　　　　的热量。

20(共10分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。

已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答： (1)写出下列元素的符号A　　，D　　，E　　。 (2)用电子式表示B、F形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　。 (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　　　　　　　　

21(共11分)．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　。(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　。(3)根据上述反应可推知　　　　　。