21.下列说法正确的是(　　 )

A.酸性氧化物在常温下均呈气态

B.元素的非金属性强，其单质的活泼性也一定强

C.非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物的分子中一定不含离子键

20.实验室制取H₂的反应中，为了加快铁片与稀硫酸反应的速率从而快速获得H₂，可以采用的措施是(　　 )

A.用高纯度铁块替代普通铁块　　　　 B.将稀硫酸改为浓硫酸

C.往反应体系中加入少量碳粉D.稀硫酸中再加入稀硝酸增加酸度

19.若不断地升高温度，实现“雪花à水à水蒸气à氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是　 (　　 )

A.氢键；分子间作用力；非极性键　　 B.氢键；氢键；极性键

C.氢键；极性键；分子间作用力　　　 D.分子间作用力；氢键；非极性键

18.在一2升密闭容器中充入2molS0₂ 和2molO₂ ，化学方程式是2S0₂ + O₂2S0₃ 。经测定反应开始后3s末O₂的物质的量为1.4mol，则3 s内SO₂的反应速率为(　 )

A.0.6 mol L^－1·s^－1　 　　　　　　　　B.0.2 mol／(L·s)　　

C.0.3 mol L^－1·s^－1　　 　　　　　　　D.0.4mol／(L·s)

17.已知2SO₂+O₂ 2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　 )

A.该反应的正、逆反应均为放热反应　 B.SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C.SO₂的能量一定高于SO₃的能量　 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

16.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，

正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^- 　,下列叙述不正确的是(　　 )

A.负极反应为：2H₂ + 4OH^- -4e^- =4H₂O　 B.燃料电池的能量转化率可达100%　　　　

C.是一种高效、环境友好的发电装置　 D.供电时的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

15.已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是 (　　　 )　

A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定　 B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的性质相同　　　　　　 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

14.人造地球卫星上使用的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是(　　 )

A.负极，被氧化　　 B.正极，被还原　 C.负极，被还原 　 D.正极，被氧化

13.氮族元素(即周期表中第VA族元素)包含₇N、₁₅P、₃₃As、₅₁Sb、₈₃Bi五种元素。下列关于氮族元素的推断中不正确的是(　　 )

A.As的氢化物最稳定　　　 　　　B.P的氢化物沸点最低

C.Sb原子半径比As原子半径大 　D.H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄的酸性弱

12.下列关于化学变化的说法不正确的是(　　 )

A.化学变化总是有新物质生成　　

B.化学变化过程总是伴随能量变化

C.化学变化过程总是有电子转移　

D.化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程