4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂^.8H₂O与NH₄Cl反应　　　 B．铝与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应　　　　　　 D．甲烷与O₂的燃烧反应

3．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

A．KCl、 H₂SO₄ 、S　　　　　　　　 B．金刚石、NH₄Cl、CH₄

C．HF、 SiO₂ 、 Al　　　　　　　　 D．金刚石、SiO₂、Na₂CO₃

2．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱　　　　　 　B．单质能与水反应生成H₂

C．在化合物中呈+2价　　　　　 D．碳酸镭难溶于水

1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A. 戴维　　　　 B.阿伏加德罗　　　 C.门捷列夫　　 D.道尔顿

23、(4分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂发生的速率变化情况如图，其中T1-T2速率变化的主要原因是__　　　　　　　　　　　　　　 __，　

T2-T3速率变化的主要原因是____　　 　　　　　　___

25(5分+7分)下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是石墨电极，a是CuCl₂溶液，

① 电解一段时间后，X极上现象为 _____________________　　　　　　　　　　　　　　

② Y电极上的电极反应式为_____________________________　　　　　　　　　　　　　　　

③总的电解化学方程式为_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　

④在化学反应中发生的能量转化形式是___________________

(2) 若X、Y都是石墨电极，a是 NaCl溶液，

①　　 在电解时，若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液,____极(填X或Y)附近溶液呈红色

②　　 电解池中Y极上的电极反应式为______________________ 　　　　　　　　　　　　　　

检验该电极产物的方法是______________________

③总的电解化学方程式为_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　

④电解后溶液PH的变化为　　　　　　　　　　 (变大、不变或 变小)

⑤若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则阴极产物质量是_______

22、(4分)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)放出热量5×10⁵ kJ，丁烷的热值为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为______________　　　　　　 ___________________。

21.(18分)下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

(1)这10种元素中，形成化合物种类最多的元素是　　　　　　　　　 (写元素名称)。

(2)①②⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的名称是_____________。

(3)单质①在单质⑧中完全燃烧所形成的化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　 ，该化合物的焰色反应为_________色。

(4)①③⑤三种元素形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是 　　　>　　　 >　　　 。(写元素符号)

(5)这10种元素中，化学性质最不活泼的是________(写序号)，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是：

(7)⑥和⑧形成一种无色无毒化合物的分子式为　　　　 ，其熔化时需克服的微粒间作用力是　　　　　　 ；晶体类型为　　　　　 晶体。

(8)⑦、⑨两种元素最高价氧化物化学式分别为：　　　　　　 、　　　　　　　 。

(9)二氧化硅是一种　　　　 晶体，每个硅原子周围有　　　　 个氧原子。

(10)试判断：①SiO₂，②CO₂，③CS₂　 晶体的熔点由高到低排列的顺序是　　　　 .(填相应物质的编号)。

20、(5分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l)ΔH=－572kJ/mol　 请回答下列问题：

(1)生成物能量总和　(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　 572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点　　　　　 (4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将　　　能转化为　　能的装置。

19. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^－－2e^－===Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^－===Ag+2OH^－，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn===Zn(OH)₂+2Ag。　下列说法正确的是：(　　 )

A.锌是负极，氧化银是正极　　　　

B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应　

C.溶液中OH^－向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动　

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变　

18、下列各组顺序的排列不正确的是(　　 )

A．原子半径：Na＜Mg＜Al　　　　　　 B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜CH₃COOHD．熔点：金刚石＞食盐＞干冰