摘要：25．在一个容积为0.5L的密闭容器中.将 2 mol CO和6mol H2O混合加热到800℃.发生反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g).经过5min后达到平衡状态.若此时测得H2的浓度为3 mol·L-1.求: (1)以CO的浓度变化表示的该反应的速率. (2)达平衡时H2O的转化率. (3)已知:在一定温度下.该反应达平衡时.各物质的平衡浓度之间存在以下关系: 且当温度不变时K为常数.K不随反应物.生成物浓度的改变而改变.求: ①在800℃下.该反应的K= , ②在800℃下.当投入1 mol CO和4 mol H2O混合加热到平衡时.H2浓度是多少. 江苏省盐城中学2009-2010学年度第二学期期中考试
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在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2mol CO和6mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H2的浓度为3mol?L-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达平衡时H2O的转化率．
（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
K=
且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求：
①在800℃下，该反应的K=
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CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H2的浓度为3mol?L-1，求：（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达平衡时H2O的转化率．
（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
K=
| c(CO2)? c(H2) | c(CO)?c(H2O) |
且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求：
①在800℃下，该反应的K=
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；②在800℃下，当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少．在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2mol CO和6mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H2的浓度为3mol?L-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达平衡时H2O的转化率．
（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
K=
且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求：
①在800℃下，该反应的K=______；②在800℃下，当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少．
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CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H2的浓度为3mol?L-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达平衡时H2O的转化率．
（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
K=
| c(CO2)? c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求：
①在800℃下，该反应的K=______；②在800℃下，当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少．
在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2 mol CO和6mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+ H2O（g） 
CO2（g）+ H2（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得H2的浓度为3 mol·L-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率。
（2）达平衡时H2O的转化率。
（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。求：
①在800℃下，该反应的K= ；
②在800℃下，当投入1 mol CO和4 mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少。
查看习题详情和答案>>（12分）在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2 mol CO和6mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+ H2O（g） 
CO2（g）+ H2（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得H2的浓度为3 mol·L-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率。
（2）达平衡时H2O的转化率。
（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。求：
①在800℃下，该反应的K= ；ww w.ks 5u.co m
②在800℃下，当投入1 mol CO和4 mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少。
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CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H2的浓度为3mol?L-1，求：