2． 下面互为同素异型体的一组是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A. 红磷和白磷　　　 B. 甲烷和乙烷　 　　C.和　　 　D. K和K⁺

1． “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底生成，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100-200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是(　 )

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源　 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证　 　　D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

21．(12分)

A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

请回答：

(1)组成A分子的原子的元素符号是　　　　　　　　 ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

(2)C的立体结构呈　　　 ____ 形，该分子属于　 ____　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________________ 。(不需要写反应条件)

Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。

(4)CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。

根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

(5)它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

(6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为　　　　　　　　 _____　　 。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为

－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　　 ____(填晶体类型)；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________　　　　　　 。

B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)

　　 步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

　　 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6-7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

　　 步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

请回答下列问题：

步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、　　 ___ 、　 ____　 等仪器。

步骤2中，改用试剂　　　　　　 _______　 (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　 ______________被滴定的20 mL滤液中含CO₃^2－的物质的量为　　　　　 __　 mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为　　　　 _______　　 .

20．(10分)设反应①Fe(s)+CO₂(g) 　FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

反应②Fe(s)+H₂O(g) 　FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，在不同温度下，　 K₁、K₂的值如下：

(1)平衡常数K₁的表达式为　　　　　 ________________　 　。

(2)现有反应③ CO₂(g) +H₂(g) 　CO(g) +H₂O(g);△H>0，这是一个 　　　　　　(填“吸”或“放”)　　　 热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有　　　　　　 　。

A.缩小反应容器容积　　　　 B.扩大反应容器容积　　　 C.降低温度

D.升高温度　　　　　　　　 E.使用合适的催化剂　　　　 F.设法减少CO的量

(3)若反应Fe(s)+CO₂(g) 　FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) 　FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)(其他条件均相同)，则两者的反应速率　　　　　 (填序号)。

A.前者大　　　　　 B.后者大　　　　　 C.一样大　　　　 D.无法判断

(4)以下图像：(图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度)

时间(t)　　　　　　　　 温度(T)　　　　　 温度(T)　　　　 　　　　

　　　　　　 (a)　　　　　　　　 (b)　　　　　　　　 (c)

其中符合反应①的是　 _________　 (填图像序号，下同)，符合反应②的是　 ___　 　。

19.(12分) 已知：CH₂=CH-CH=CH₂ 和CH₃-CH=CH₂分别可以写成：　　　　　 和　　　　　　 ；

“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”，如：　 。

请回答下列问题：

(1)　　　 现有反应：，则物质A的结构式

(B)　

为：　　　　 ___________________________________________________ ；

在浓磷酸作用下，B与乙醇共热生成酯的化学方程式为:

　　　　　　　　　　　　 _________________________________________________ 。

(2)在反应：中，D物质可发生反应生成

　　　　　　　 (C)　 (D)　　　　 (E)　 　　

一种生活中常用高分子，其化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 _____________；

将物质E与过量的H₂发生加成反应，其生成物的化学式为　　　　　　　 _________　 。

(3)　　　　　 和　　　　　 都是无色液体，下列物质中可以用来鉴别这两种物

质的是　　　　 (填序号)：①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO₄溶液 ；

物质　　　　　 与物质　　　　　 发生“Diels-Alder反应”的生成物为：　　　 ___。

(4)从现代化学观点看，“Diels-Alder反应”的优点是：__________________________　　　　　　　　　　

18.(10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是　　　　　　 ____________________ 。

A．制备环氧乙烷：

B．制备硫酸铜Cu+2H₂SO₄　　　　 　　　　　CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制备甲醇：　 　2CH₄+O₂　 　　　　　　　　　　　　2CH₃OH

D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)冶金废水中含有[Au(CN)₂]^－，其电离出的CN^－有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^－氧化为CO₃^2－和一种无毒气体，该反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________________，在酸性条件下，ClO^－也能将CN^－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是　　　　 　　　　　　　　________________________。

(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①从产率和产量角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从环境保护和能耗角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：MnO₂含量≥65%　　　 Al₂O₃含量为4%

闪锌矿：ZnS含量≥80%　 FeS、 CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

2ZnS+O₂2ZnO+2SO₂　 2C+O₂2CO　 ZnO+COZn(g)+CO₂

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

(1)Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是　 　　　　　；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，据此写出MnO₂在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程

　　　 ______________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)滤渣丙的化学成分是 　　　　　　　；

(4)用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做　　　　 极，铁极发生的电极反应为 　　　　　　　　　　　　。

16．(8分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)其中，I是自然界中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

(1)A是　　　　　　 ，G是　　　　　　 。

(2)反应⑦的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应④的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是　　　　　　　 。

(5)将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色环保”高效净化剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

15．(10分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。　

新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。　

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。　

［实验探究］按右图所示装置进行实验。　

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：_________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　

烧杯中盛放的试剂最好是　　 ___　　　 __(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。　　 　

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_________________________________。　　　　

［交流讨论］　

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__________________________________________________

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：_____________________________

_______________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。　

［探究结论］　

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g。该化肥　　　　　 (填“是”或“不是”)一等品。

14．将a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生NO气体，所得澄清溶液的溶质是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　　 )

　　　　 A．(a+b)×63g　　　　　　　　 B．(a+b)×189g　　　　　　 C．(a+b) mol　　　　　　　　 D．cV-(9a+b)/3 mol

第二卷(非选择题　 共72分)