7.下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．H₂SO₄溶于水能电离出H⁺和SO₄^2-，所以H₂SO₄是离子化合物

6.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解　　 C．蔗糖溶于水　　 D．氯化钠熔化

5.下列物质的性质比较中，正确的是

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄　　B．碱性：NaOH＞KOH＞Mg(OH)₂

C．非金属性：P＞S＞Cl　　　　　 　　D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

4.分析下列各组物质的结构或性质，可判断其固态一定属于原子晶体的是

A．四氯化硅，正四面体结构，可溶于苯、氯仿等有机溶剂

B．氧化铝，白色固体，熔点2050℃，熔融态能导电

C．氮化硅，相邻原子均以共价键结合，且强度高，硬度大

D．硫磺，淡黄色晶体，熔点113℃，沸点444.8℃

3. 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨，S)+ O₂(g)＝ CO₂(g)　 △H= -393.5 kJ·mol^-1

C(金刚石，S)+ O₂(g)＝ CO₂(g) △H= -395.4 kJ·mol^-1

据此判断，下列说法正确的是

A．石墨的热值比金刚石的热值高　　　　　 B．等质量的石墨比金刚石能量低

C．由石墨制备金刚石是放热反应　 　　　　　D．相同条件下，金刚石比石墨更稳定

2.已知一定条件下某反应的生成物总能量高于反应物的总能量。若该反应在绝热的容器中进行，则反应后的温度将

A. 升高　　 B. 降低　　 C. 先升高后降低　　 D. 先降低后升高

1.下列各组物质中互称为同素异形体的是

A. ¹²C与¹⁴C 　　B. T₂O与D₂O　　 C. 正丁烷与异丁烷　　 D. O₂与O₃

27. 2.3g某有机物完全燃烧后生成0.1molCO₂和2.7gH₂O，经测定，该有机物蒸汽对氢气的相对密度是23。

(1)求该有机物的分子式，并写出所有可能的结构简式

(2)经实验，该有机物能与金属Na反应，写出该有机物的电子式和与钠的反应方程式

瑞安中学2009学年第二学期高一年级期中考试

26．(10分)在实验室我们可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯，试管甲中加入乙醇、浓硫酸和无水乙酸钠，试管乙中加入饱和碳酸钠溶液，进行实验。回答下列问题：

(1)试管乙中观察到得现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加入浓硫酸的作用是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(6)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　 　。

25．(6分)按下列要求填写以下空格：

(1)丁烷的结构式　　 　　 　　　　　　　 ；

(2)异丁烷的结构简式 　　　　　　　 　　　　　　；

(3)羟基的电子式是　　　 　 　 　　　　　　　 　；