23、(10分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

(1)X元素是　　　 。

(2)XZ₃化合物的分子式是　　　　　　 ，电子式是　　　　　　　　　 。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式　　　　　　　 、　　　　　　　 。

班级：　　　 学号：　　　 姓名：

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包三十三中高一年级期中(Ⅰ)考试

21．(15分)(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片(如图甲所示)，可观察到铜片上　 　　　　(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示)，可观察到铜片上　 　　　　(填“有”或“没有”)气泡产生。

(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示)，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

有关的电极反应式：锌片　 　　　　　　；铜片　　　　　 　　　。

(3)图乙、图丙是一个将 　　　　能转化为 　　　　　能的装置，人们把它叫做原电池。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　　　　 。

　　　 　　 (a)A　　 　　(b)B　　 　　 (c)C 　　　(d)D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　　　　 。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲元素最高价氧化物对应的水化物具有两性。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　 　　　　(填名称)，可以验证该结论的实验是　　　　　 。

　　　 　(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

②写出甲元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式：

20. 已知25℃、101kPa下，1 mol石墨、金刚石燃烧放出的热量分别为：　　　　　 　C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)　 　　放出393.51kJ

C(金刚石)+O₂(g)＝CO₂(g)　 放出395.41 kJ

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

19. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是(　　 )

A.原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.单质的非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序数：Z＞Y＞X

18. 关于周期表和周期律，下列说法中正确的是(　　 )

A. 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数

B. VIIA族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随相对原子质量递增，熔、沸点下降　　　　　

C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强

D. 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大

17. 已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．　　　　　 B．　　 　　　C．　　　 　　　D．

16. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是(　　 )

A. NaH在水中显酸性　　　　　　　 　B. NaH中氢离子半径比锂离子相等　

C. NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 D.NaH中氢离子可以被还原成氢气

15.下列叙述正确的是(　　 )

A.　　　 分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键

B.　　　 按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

C.　　　 非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物

D.　　　 离子化合物中一定含有离子键

14. 下列关于物质性质变化的比较, 正确的是( ) A. 酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HF 　　　B. 原子半径大小: Na ＞ S > O C. 碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOH 　　D. 还原性强弱: F^- > Cl^- > I^-

13. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　 )

A.R一定是第四周期元素　　　　 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R气态氢化物化学式为H₂R