32．(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答： (1)元素符号：A　　 　 ，B　 　　 ，C　　 　　 ，D　　　　 。

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_____________ ___；

(3)写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________________________；________________________________ 。

贵州省云峰中学09-10学年高一下学期3月月考

31．(10分)下图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。

(1)短周期中原子核外p亚层上电子总数与s亚层上电子总数相等的元素是______(写元素符号)。

(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

(3)预测S与Se元素X值大小关系　　　　　　 ，X值最小的元素在周期表中的位置是：　　　　　　　 (放射性元素除外)

(4)X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。

　　 a. 左下角　　　 b. 右上角　　　　 c. 分界线附近

(5)下列关于元素此性质的说法中正确的是__________(选填代号)。

　　　 a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律

　　　 b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

　　　 c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

30．(10分)下列反应中，属于放热反应的是　　　　　　　　　　　　 ，属于吸热

反应的是　　　　　　　　　　　 。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO­₃)制生石灰(CaO)　 ②燃烧木炭取暖　 ③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应　 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　 ⑥食物因氧化而腐败

⑦Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应 ⑧盐酸与金属镁反应　 ⑨将胆矾加热使其变为白色粉末 ⑩过氧化钠溶于水中

29．(7分)周期表前20号元素中有A、B、C、D四种元素，已知它们都不是稀有气体元素，且原子序数依次减小，已知：

①A⁺和B^－两种离子具有相同的电子层结构

②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个

　 ③B和C两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子

④D和C既可以形成原子个数比为1︰l的化合物，又可形成原子个数比为2︰1的化合物

试回答下列问题：

(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________，D元素是__________(填元素符号)。

(2)由A、B、C三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____________。

(3)A元素和C元素按原子个数比为1︰1组成的化合物和D、C两元素按原子个数比为2︰1组成化合物反应的化学方程式_______________。

28.(11分)．有X、Y、Z三种元素。X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别为62g·mol^-1和78 g·mol^-1；在X和Y的化合物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液为由无色变为深黄色；Z和X的原子最外层电子数相等。

(1)写出元素符号：X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　　 。

(2)Y的两种氧化物(写化学式)为　　　　 和　　　　 。用化学方程式解释Y的两种氧化物中原子个数比为2︰1的水溶液呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了　　　 反应。有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_____________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示)

(4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子排布____________________。

(5)写出E和B按原子个数比2 : 1形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　 。

(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程　　　　　　　　　　　 　　。

26.(7分)

A为同主族元素中原子半径最小的元素原子，D为该周期中

非金属性最强的元素，请回答下列有关问题

(1)C元素的名称是　　　 ；在周期表的第　　　 周期；第　　　 族；

(2)B元素的原子结构示意图为　　　　　　　 ；其气态氢化物的电子式　　　　　 ；

(3)A、B、C、D四种元素的氢化物中最不稳定的是　　　　　 ；熔沸点最高的是

　 　　　　　　。(书写化学式)

25．氢气能在氯气中燃烧，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁Kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂Kj，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q₃Kj；则下列关系正确地是　 (　　 )

A．Q₁+Q₂>Q₃ 　　　　　　　　　　　　B．Q₁+Q₂<2Q₃

C．Q₁+Q₂=2Q₃ 　　　　　　　　　　　D．Q₁+Q₂>2Q₃

24．同温同压下有等质量的H₂、D₂、T₂三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是 (　　 )

①密度之比1：2：3；　　　　　　　 ②质子数之比6：3：2；

③中子数之比0：3：4；　　　　　　 ④体积之比6：3：2；

A．只有①②　　　　　　　　　 　　　B．①②③④

C．只有③④　　　　　　　　　　　 　D．只有②④

23．下列说法中不正确的是 (　　 )

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物

C．分子中一定含有化学键

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子