22．下列叙述中，正确的是 ( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
21．X、Y分别为元素周期表ⅦA中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是 ( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．相同条件下，X的单质的密度比Y的单质的密度大
C．常温常压下X的单质的颜色比Y的单质的颜色浅
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
19．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
20．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．d气态氢化物溶于水，溶显碱性
D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐
18.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物；LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是 ( )
A. LiH的水溶液显中性 B. LiH中的氢离子可以被还原成氢气
C. LiH是一种强氧化剂 D. LiH中氢离子比锂离子的半径大
17.基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为 ( )
A.p区、第五周期、ⅠB族 B.ds区、第五周期、Ⅷ族
C.d区、第四周期、ⅠB族 D.ds区、第五周期、ⅠB族
16．随着卤素的相对原子质量增加,下列叙述不正确的是: ( )
A. 气态氢化物的形成逐渐困难 B. 熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2
C. 氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2 D. 还原性HF＞HCl＞HBr＞HI
15．X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为 ( )
A．HX B.H2X C.XH3 D.XH4
14．钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 ( )
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素属于d区的过渡元素
13．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A.BF3 B.NCl3 C.PCl5 D.CHCl3
12．下列符号中表示电子云伸展方向的是 ( )
A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．px、py、pz D．↑、↓
20．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是