28、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、 C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒。回答：

(1) C的同位素名称：C₁ 　　　 、C₂ 　　 、C₃　 　　 。

(2)写出五种微粒的符号：A 　　　 、B 　　、C 　　　 、D 　　　 、E　 　　 。

(3)A元素在周期表中的位置　　　 　　　；C和D形成分子结构式为 　　　 　。

27、氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃和NaOH。

请回答下列问题：

(1)Na₃N是由____________键形成的。

(2) Na₃N与盐酸反应生成____________种盐,其化学式为____________　　　　　　　

(3)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)__________r(N^3-)(填“>”、“=”或“<”)。

26、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:　　　　 (填具体元素符号或化学式,下同)。

　(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

　(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

　(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　 ，该化合物属于　　　　　 (填 “共价”或“离子”)化合物

25、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法： 　　　 ①CaCl₂属于离子晶体　　 ②SiCl₄是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可变成气态 ④MgCl₂水溶液不能导电

与表中数据一致的说法有　　 　A．仅①　　　　　　 　 B．仅②　　　　 　 C．①和②　　　　　　 D．①、②和③

24、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。

Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+ 2Ag ＝ Tl⁺ + 2Ag⁺ 下列推断正确的是：　　　　

A、Tl⁺的最外电子层有1个电子　　　　　　 B、Tl³⁺的氧化性比Ag⁺弱　

C、Tl能形成+3价和+1价的化合物　　　　 D、Tl⁺的还原性比Ag强

23、乙酸()和甲酸甲脂()的关系是

A．同分异构体　　　　　　　　　 B．同素异形体

C．同位素　　　　　　　　　　　 D．同一种分子

22、某元素X的气态氢化物的化学式为X H₃，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H₂XO₃　　　　　 B．HXO　　　　　　 C．H₃XO₄　　　　　　 D．H₂XO₄

21、同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是：

A、气态氢化物和稳定性：XH₄>YH₃>H₂Z;　 　　　B.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z

C、最高价氧化物对应水化物酸性:H₂XO₃>H₃YO₄>H₂ZO₄　 D、原子半径:X>Y>Z

20、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有

A．砹是有色固体　 B．砹易溶于有机溶剂　 C．HAt 很稳定　 D．AgAt不溶于水

19、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是

A．Be、Na、Al　 B．B、Mg、Si　 C．O、P、Cl 　　D． C、Al、P