6．下列反应中，不是氧化还原反应的是　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①H₂+Cl₂2HCl　 ②Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑　 ③2H₂O2H₂↑+O₂↑

④CuO+2HNO₃==Cu(NO₃)₂+H₂O　 ⑤2HgO2Hg+O₂↑

　　 A. ②④　　　　　　 B. ①③　　　　　 C. ①②③　　　　　 D. ④⑤

5．用下列方法：①KMnO₄受热分解　 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)　

③2H₂O₂2H₂O+O₂↑　 ④2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 3:2:1:4　　　　　　 B. 1:1:1:1　　　　　 C. 1:2:1:2　　　　　 　 D. 2:2:1:1

4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 1:3　　　　　　　 B. 2:3　　　　　　 C. 1:1　　　　　　 　　 D. 4:3

3．已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是　　 (　　 )

　　 A. ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂　　　　　　　 B. BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

　　 C. BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂　　　　　　　 D. BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

2．下列变化需加入还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. HCO₃^-→CO₂　　 B. MnO₄^-→Mn²⁺　　 　　　 C. FeO→Fe₃O₄　　　 D. H₃AlO₃→HAlO₂

1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 2F₂+2H₂O==4HF+O₂　　　　　　　　　 B. C+H₂OCO+H₂

　　 C. 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑　　　　　　 D. Cl₂+H₂O==HCl+HClO

3．古代的药金外观与黄金相似，常被误认为是金子。其冶炼的方法是：将炉甘石(碳酸锌)、赤铜(Cu₂O)、和过量的木炭混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题：

　(1)用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是 　　　　　　　　　　；

　(2)药金的主要成分是　　　　　　　　　 ；

　(3)区别药金与黄金的化学方法是　　　　　　　　　　　　 。

C卷

(时间：10分钟 满分：20分)

氧化铝有两种变体，一种是α-Al₂O₃，另一种是γ-Al₂O₃。γ-Al₂O₃可用Al(OH)₃在723 K时加热制得，它不耐酸。α-Al₂O₃是天然刚玉的主要成分，硬度大，且对酸有极强的稳定性。α-Al₂O₃可以用γ-Al₂O₃于高温煅烧制得。已知氧化铝可用铝铵明矾加热制得。铝铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]受热分解的产物为Al₂O₃、NH₃、N₂、SO₂、SO₃和H₂O。

　(1)写出铝铵明矾受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　 。氧化产物是　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　 ，它们的物质的量之比是　　　　 。

　(2)在含1mol铝铵明矾的溶液中，需加入　　　 mol Ba(OH)₂，所得沉淀的物质的量最大，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)将上述反应中的Al₂O₃加入适量氯化铬，在氢氧焰上加强热，熔融后使结晶，可以制成红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种变体？　　　　　　 ，怎样用简便的方法说明它确实是该种Al₂O₃变体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。回答下列问题：

　(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为　　　　　 (用化学式表示)。

　(2)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

　 ①Al₂(SO₄)₃和NaOH ②Al₂(SO₄)₃和NH₃·H₂O ③ZnSO₄和NaOH ④ZnSO₄和NH₃·H₂O

　(3)写出可溶性铝盐AlCl₃与氨水反应的化学方程式　　　　　　 。试解释在实验室不适宜用可溶性的锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因　　　　　　　 。

1．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

　(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是　　　　　　　　　 。

　(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有　　　　　　 ，滤渣中含有　　　　 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是　　　　　　　　 ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要　　　 (填“容易”或“难”)。

　(3)滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为　　　　　 。

　(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

　(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是　　　　　　　　　　　 。

　(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果　　　　　　　 ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果　　　　　　　　　 。

20．(8分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

　(1)由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：a．有氧气生成；b．　　　　　　　 。Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

　(2)某研究性学习小组拟用右图套管装置进行实验，以证明上述结论。

　 ①用以验证结论a的实验方法是　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②用以验证结论b的实验方法及现象是　　　　　　　　　　 。

　(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点；(可选用试剂有：Na₂SO₃、Na₂S、FeSO₄、MnO₂)Na₂O₂和足量的H₂O充分反应后溶液中有H₂O₂存在(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。可选用的试剂是　　　　　　　　 ；实验现象为　　　　　　　　 。

B卷

( 时间：20分钟 满分：30分)