32．(6分)A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H₂0.06mol，且两种金属单质在反应中生成H₂的物质的量相等。

　　 ⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。

　　 ⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。

31．(7分)有两种含氧酸H_nXO_2n-1和H_n+1YO_2n，其式量分别为M和N，则

　　 ⑴X元素相对原子质量为_____________，Y元素相对原子质量为_____________；

　　 ⑵X元素化合价为__________，Y元素化合价为__________；

　　 ⑶H_nXO_2n-1能生成_________种酸式盐，1molH_n+1YO_2n和________molBa(OH)₂完全中和；

　　 ⑷和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为________，质量比为_________。

30．(6分)0.2molKClO₃中所含氯原子与_________gMgCl₂中所含氯原子数相同；所含氧原子数与________个H₃PO₄分子所含氧原子数相同；所含原子总数与_________molC₄H₆分子中所含原子总数相等；它完全分解可放出O₂_______mol，相当于_______________个氧原子，同时生成KCl__________g。

29．(4分)有五种物质是①6gH₂，②0.1molCO₂，③1.204×10²⁴个氯化氢分子，④147g硫酸，

⑤95g乙醇，它们的物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是_______，含有原子个数最多的是_______，质量最大的是________。

28．(4分)含有相同氧原子数的一氧化氮和二氧化氮其质量比是_________，物质的量之比是_________，氮原子个数比是__________，分子数之比是__________。

27．(2分)某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：4N_xO_y+3yFe==yFe₃O₄+2xN₂。在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(铁过量)红热的铁，生成1molN₂和1molFe₃O₄。该氧化物的化学式为___________。

26．(2分)已知一个N₂O₃分子的质量为ag，一个N₂O₅分子的质量为bg，若以氧原子的质量的1/16作为原子量的标准，则NO₂的相对分子质量是__________________。

25．(2分)某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm³。用X射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10⁷cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为_________。

24．(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO₂气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO₂的分子数是________________，每年可吸收SO₂的物质的量是________mol。

23．(6分)根据反应：KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl₂生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。