21、将一块镁铝合金投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，生成标准状况下气体3.36L，剩余固体2.3g，(不必写计算过程)

⑴反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑵合金中铝的物质的量为　　　　　　　　　　　　

⑶合金中铝的质量分数为　　　　　

9．(9分)若污水治理方案的设计合理，则在保护环境的同时，还能回收一些有价值的物质，给企业带来一定的经济效益，某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，厂方工程人员设计了如下治理方案以净化废水并回收银和硝酸锌：

试回答：

(1)所加试剂X是：_____________，Y是_____________。

(2)下列物质的主要成分是：固体A_________，滤液B_________，滤液C__　 ___。

(3)操作Z的名称是：_______________。

5．(15分)现有五种溶液：盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠，请你从中选出两种溶液，用五种不同的化学方法进行鉴别。

要求：所依据的化学性质不能雷同；所用试剂在上述五种溶液之外。

①你选择的两种溶液是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②鉴别它们的第一种方法(包括步骤、现象、结论)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　③ 鉴别它们的另外四种方法是(只要求写出所用试剂)：

④写出③中某个方法所发生反应的一个化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、(8分)计算下列还原反应中，氧化剂与还原剂的质量比：

①CuO+H₂ Cu+H₂O 　　　　,　 ②2H₂O2H₂+O₂↑　　　　 ，

③3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂ 　　　，　 ④3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO　　　　 。

2.(4分)在1.00L1.00mol·L^-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO₂，计算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别为　　　　　 和　　　　 。

1．(6分)某学生从一种强酸性的未知无色溶液中已检出有Ag⁺，他还想鉴定该溶液中是否还含有大量的Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等，你认为其中离子　　　　　　 是需要鉴定的，而　　　　　　　　　　　 离子是不需要鉴定的，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．某结晶水合物化学式为R·nH₂O，其式量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g H₂O中恰好形成V ml饱和溶液。下列表示式正确的是

A、饱和溶液物质的质量为：(aM+bM－18nM) / M g

B、饱和溶液溶质的质量分数为：%

C、25℃时R的溶解度为： g

D、饱和溶液的密度为：(a－b)/ V g·mL^-1

19．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

18．根据下列实验得出的结论，正确的是

A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO₃^2-

B． 某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO₄^2-

C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液

D．验证某烧碱样品中是否含有Cl^-，先加入稀盐酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，

有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl^-

17．重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各级对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是

A.CrO₃+NO₂+H₂O　　 B. Cr₂O₃+ NH₃+H₂O　 C. CrO₃+N₂ +H₂O D. Cr₂O₃ +N₂ +H₂O