7．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO₄，则R的氢化物是

A．HnR　　　　 B．H₂nR　　　　 C．H₍₈-n₎R　　　　 D．H₍n-₂₎R

6．下列说法正确的是( 　)

A．副族元素全是长周期元素

B．主族元素的次外层电子数都是8

C．主族元素都是短周期元素

D．最外层电子数相同的元素都在同一族

5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是(　 　)

A．F^-和NH₄⁺ B．H₂O和OH^-　　　　 C．CH₄和H₂O₂　　　　 D．H₃O⁺和NH₄⁺

4．下列说法中，不正确的是( 　)

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

D．IA的碱金属元素与VIIA的非金属元素易形成离子化合物

3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( B　 )

A．BaCl₂　　　　　　　　 B．Na₂CO₃　　　　　　　 C．SiO₂　　　　　　　　　 D．H₂SO₄

2．下列叙述错误的是(　 D　 )

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²D它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

1．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是Hf(铪)，它的中子数与核外电子数之差是( .　 )

A．41　　　　　　　　　　 B．72　　　　　　　　　　　 C．113　　　　　　　　　　 D．185

16．(10分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：

　 　① 该溶液中阴阳离子的总物质的量　　 ② 该溶液中CuSO₄的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

15．(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

　 (1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

　 　① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有　　　　　 　　　　　　　　；

　 　② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 　③ 定容的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

　　 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．(12分)

(1)CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)

　 ① 只允许用一种试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 不用任何试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，

某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是