3.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是.(　　 )

A. SO₂→S　 　　　B. Na₂O₂→O₂　 　　　C. Fe²⁺ →Fe³⁺ 　　D. HCO₃^-→CO₃^2-

2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 (　　　 )

A、NaOH　　　　　 B、Na₂O　　　　　　 C、Na₂O₂　　　 　D、Na₂CO₃

1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的(　　 )(v)

A．胶体 　　　　　B．溶液　　　　 C．悬浊液 　　　　　D．乳浊液

12．某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如下表：

请回答：

　 (1)盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。

　 (2)乙组合金中镁的质量是_______________g。(精确到0.001)

　 (3)若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的沉淀恰好溶解，则需溶液的体积为______________mL。

11．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物。

　 (1)若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证。

　　　　 则碱式碳酸铜应该放在________中(填甲、乙、丙)，且还需使用的玻璃仪器是__________________。

　 (2)将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

　 (3)铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜(铜锌合金)、青铜(铜锡合金)。现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体(标准状况下)，则样品中铜和锌的物质的量之比是________________(用含m、V的代数式表示)。

10．某同学设计了如下实验，以测定、和固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示：

　　 请回答：

　 (1)操作①和②的名称分别是_________________。

　 (2)原样品中氮元素的质量分数为______________(用含W、m的代数式表示)。

　 (3)若该同学由于操作不当而使测定结果偏低，其原因可能是___________(填字母)。

　　　　　　　 a．试剂①用量不足　　　　　　 b．固体未经洗涤

　　　　　　 c．试剂②用量不足　　　　　　　　　　 d．气体C未经干燥

9．某过氧化钠(样品中含有少量，取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应，可通过测定产生O₂的体积来计算过氧化钠的含量。请用下列装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量。

　　 请回答：

　 (1)按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(　 )→(　 )→(③)→(　 )→(　 )。

　 (2)装置②中反应的离子方程式是_______________________________________。

　 (3)装置③的作用是___________________________________________________。

8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入溶液有沉淀产生

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

　 (3)第三份加足量溶液后，过滤干燥，得沉淀6.27g，再经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

　　　　 A．一定存在　　　　　　　　　　 B．一定存在

　　　　 C．100mL溶液中含0.01molCO　　　 D．一定不存在，可能存在

II卷(非选择题　 共26分)

7．向50mL 18mol/L的浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量

A．小于0.45mol　　　　　　　　　 B．等于0.45mol

C．在0.45和0.9mol之间　　　　　 D．大于0.9mol

6．把一定量的溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．　　　　　　 B．　　　　　 C．　　　 D．和