19.(12分)小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

(1)实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1mol·L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写离子方程式)、溶液由浅绿色变 　　　　　　　　　色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选　　　　　　　　　　 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现　　　　　　　 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：　　　　　　　　　 。

(3)小明分析H₂O₂中氧元素显-1价(中间价)，并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？

　 ①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成　　　　 (填微粒符号，下同)，若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成　　　　　 。

②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：　　　　　　　 ，相关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

18. (8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1) 若A存在多种同素异形体，其中一种

是深灰色易导电的片状固体.

B→C的化学 　 方程式为　　　 　　　　　　　　　　 　。

(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为　 　　　　　，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)若C是红棕色气体，则A化学式可能为 　　　　　，试写出C与水反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。

(1)下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

①写出指定物质的化学式:　 A 　　　　　　　，B　　　　　　 。

②用化学方程式举一例H₂SO₄转化为C的过程　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)为认识浓H₂SO₄的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。

①你预计反应中浓H₂SO₄中硫元素的化合价应　　　　　　 (填“升高”或“降低”)

②若B中KMnO₄溶液紫色变浅，说明A中反应的生成物之一具有　　　　 性。

③老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，

即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧

化成CO₂其原因是 ： 　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

(3)工业上用铝土矿(主要成分为A1₂0₃、Fe₂0₃、SiO₂) 为原料提取氧化铝，其主要原理是利用Al₂O₃与Al(OH)₃具有两性化合物的性质，提取过程如下：

其中步骤①是利用A1₂O₃具有　　　　　 (填“酸性”或“碱性”)氧化物的性质而与SiO₂分开；步骤②的主要任务是分离FeCl₃与AlCl₃的混合液，关键是利用Al(OH)₃具有 (填“酸”或“碱”)的性质，用化学方程式表示Al(OH)₃转化成滤液(甲)的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16. 实验室中需要配制2mol·L^-1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是……………………………………………………………… (　　 )

A．450mL，36g　　 B．500mL，36g　　　 C．500mL，40g　　　D．450mL，40g

15. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl。已知H₂S为反应物，则另一反应物是………………………………………………………………(　　 )

A．FeCl₃ 　　B．FeCl₂　　　　 C．S 　　　　 D．HCl

14. 分析：在4Fe³⁺+ 　2H₂O 　　　　4Fe²⁺ + 　4H⁺ + O₂↑反应中，每生成标准状况下22.4LO₂，电子转移的个数为…………………………………………………………(　　 )

A．6.02×10²³ 　 B．1. 806×10²⁴ 　　 C．1.204×10²⁴　 　 D．2.408×10²⁴

13．下列反应的离子方程式可用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是………………………… (　　 )

A．NaOH溶液和CO₂的反应　　 　　　　 B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应 　　　　　　 D．氨水和稀H₂SO₄的反应

12. 下列溶液中的c (Cl ^-)与50mL1mol·L^-1 氯化铝溶液中的c (Cl ^-)相等的是…… (　　 ) A．150mL1mol·L^-1 氯化钠溶液　　　 　　　　　　　　　 B．75mL2mol·L^-1 氯化铵溶液

C．150mL3mol·L^-1 氯化钾溶液 　　　 D．75mL2mol·L^-1 氯化钡溶液

11. 自来水常用Cl₂消毒，若用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是……………………………………………………………………… (　　 ) 　

A．Na₂CO₃　　　 B．FeCl₂ 　　　　 C．AgNO₃ 　　　　　 D．AlCl₃

10．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是…………………………………………………………………(　　 )

A．①发生了氧化还原反应　　　　　　

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化