2、“纳米材料”是粒子直径为1nm-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质　 ①是溶液　 ②是胶体　　 ③具有丁达尔现象　

④不能透过半透膜　 ⑤不能透过滤纸　 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是：

A、①④⑥　　　 　　B、②③⑤　 　　　C、②③④　 　　　D、①③④⑥

1、孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，

以减少污染。你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是：

　 A、车辆排放的大气尾气　　　　 　　　　　B、居民燃煤所产生SO₂气体

C、车辆尘埃、生活垃圾　　　　 　　　　　D、工厂所排“三废”

20. (14分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，该物质广

泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

(1)为检测PAFC中

Al和Fe含量，采用

如图所示流程进行。

回答下列问题：

①PAFC中铁元素的化合价为_________。

②步骤I中的试剂A是_________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。

③步骤Ⅲ的离子方程式为___________________________________。

(2)某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________

A、Al³⁺　　　　　　 B、Fe²⁺　　　　　　 C、Fe³⁺　　　　　　　 D、H⁺

为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是

______________________________________________________________。

②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。

(注：22A、22B均12分，分别由非一级达标校、一级达标校学生完成)

21A.(12分)实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应

MnO₂+4HCl(浓)　　　 MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑制取Cl₂。通过计算回答下列问题：

(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为___________

(2)若要制取Cl₂ 2.24L(标况)，反应中消耗的二氧化锰的质量为________________。

21B.(12分)现有一包质量为14.4 g Na₂O₂、Al组成的粉末状固体混合物，将该固体溶解于足量的水中，充分反应后无固体剩余。将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中，电火花放电诱发气体发生反应，待反应完全后，容器的压强为0。试通过计算求混合物中Na₂O₂与Al的物质的量之比是________。

福建省龙岩市09-10学年高一上学期期末教学质量检查

19．(14分)钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效避免或减缓钢铁

的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑

色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

(1)步骤Ш用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反

应的化学方程式为___________________________________。

(2)为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间。如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜)，将观察到____________________________。

(3)工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤Ⅳ处理后的铁件，以确保铁件表面微

小的松孔发生钝化作用。该过程利用了重铬酸钾(KCr­₂O₇)的_______________(填化学性质)。

(4)除锈后的铁片在发蓝液(NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV)，

发生了复杂的化学反应：

反应一：____Fe+____NaNO₂+___NaOH-____Na₂FeO₂+____H₂O+___NH₃↑

反应二：8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3 NH₃↑

反应三：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

①配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上)。

②若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入_________

A．只需加入NaNO₂　　　　　　　　　　　　　　 B．只需加入NaNO₂和NaNO₃

C．需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH　　　　　 D．不需加入任何物质而直接使用

18．(10分)无土栽培试验时需要配制两份成分完全相

同的某营养液各1L，配方如右表。所配制的溶液

中，K⁺的物质的量浓度为__________________。

实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO₄已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌

(Zn(NO₃)₂)、氯化锌(ZnCl₂)。请为实验员想想如何都能配得第二份营养液(将所需溶质的物质的量填入下列横线中,若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”)。

　　 KCl_____________、K₂SO₄_____________、Zn(NO₃)₂_______________、ZnCl₂___________

17．(13分)NO₂与Na₂O₂常温下能反应。反应时何者为氧化剂？两同学开展如下研究。

[作出猜想]甲乙同学对反应如何进行有如下猜想：

猜想一：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂↑ 　　　

猜想二：2Na₂O₂+4NO₂=4NaNO₃

[查阅资料]2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O

[实验探究]a.按图示实验装置开展实验。实验时，往装置中通入足量的NO₂，直至反应停止；b．取反应后玻璃直管中固体物质于试管中进行如下实验，并观察、记录现象：

[实验结论]现象表明，Na₂O₂与NO₂反应按“猜想二”进行。

回答下列问题：

(1)实验时，利用铜与浓硝酸制取NO₂，反应方程式为________________________。

(2)装置C的作用是____________________________。

(3)根据实验结论，NO₂与Na₂O₂反应时作氧化剂的物质是_______________。

(4)请根据实验目的要求和实验结论，将“实验探究”栏目中的表格填写完整。

(5)甲乙同学都认为，不宜直接观察C装置导管口是否有气泡冒出即可判断Na₂O₂与NO₂反应究竟按哪种猜想进行。其原因是________________________________________。

第Ⅱ卷(综合能力测试，共50分)

16．(10分)水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K⁺、Cu²⁺、Ag⁺等离子。

(1)为检验废水中是否含有Ag⁺，可以采用的试剂是________________。如果溶液中确实存在Ag⁺，加入试剂后，将观察到的现象是____________________________，反应的离子方程式为__________________________。

(2)实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以加

入足量的__________(填物质名称)，充分反应后，经过_________(填实验操作名称)，

可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。

15．(12分)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：

(1)漂白粉的有效成分是_______________(填化学式).

(2)化工生产中Cl₂来源于电解食盐水。电解过程中，阳极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑。则电解时阳极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)生产漂白粉原理是(用化学方程式表示)_________________________________。

(4)“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO₂、H₂O反

应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______________________。

(5)某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为__________g。

14．(9分)为完成实验，有下列可供选择的实验方案：

A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口

B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl₂溶液

C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤　　　

D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤

E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl₂溶液

根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中。

13．(8分)(1)我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃(碘酸钾)，其中碘元素的化合

价为　　　 价。

(2)海水中镁的总储量约为2×10¹⁵ t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁

元素处于　　　　　 (填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁　　　　 (填

“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(3)玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是　　　　 。