5．下列说法正确的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A、摩尔是物质的质量的单位　　　　 B、氢气的摩尔质量是2g　

C、1molOH^-的质量是17g　　　　　 D、1mol气体所占的体积约为22.4L

4．世界卫生组织(WHO)将ClO₂列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO₂属于(　　 )

　 A．氧化物　　　　　 B．酸　　　　　　 C．碱　　　　　 D．盐

3．目前甲型HlNl流感疫情在全球蔓延。达菲(C₁₆H₂₈O₄N₂)是抗H1Nl流感的药物。莽草酸(C₇H₁₀O₅)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．达菲是含有4种元素的有机物　 B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化

C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2:1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质

2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是(　　 )

A. 道尔顿　　　　 B. 爱因斯坦　　　　 C. 玻尔　　　　 D. 普朗克

1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

A.化学不做实验就什么都不知道　　　 B.化学不再需要实验

C.化学不再是纯实验科学　　　　　　 D．未来化学的方向是经验化

MnO₂ + 4HCl(浓)==== 　MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O

为进行氯气的性质实验，需要4瓶氯气，每瓶容积为112mL(已折算为标况)。

(1)(1分)制取4瓶氯气，实际称量的MnO₂固体质量必须适当多于理论值(浓盐酸过量)，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(2)(1分)消耗的盐酸量要高于理论值，主要原因除(1)外，还有　　　　　　　　　

(3)(4分)制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？(写出计算过程)

(4)(4分)购买的浓盐酸(密度为1.19g/cm³)在工业上是用HCl气体(标况)与H₂O按体积比500：1配制成的。则该盐酸的物质的量浓度是多少？(写出计算过程，并将结果保留到小数点后一位。水的密度为1 g/cm³)

23、工业品纯碱中常含有少量的NaCl杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。图中的标号①空气；②某溶液；③纯碱样品；④稀硫酸；⑤浓硫酸；⑥碱石灰；⑦碱石灰。

实验步骤：①检查装置气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管1的质量(设为m₁ g)；③准确称量一定量的纯碱样品的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管1的总质量(设为m₃ g)。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)(1分)鼓入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)(2×1分)装置A中的液体②应为　　　　　　　　　　　　 。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将　　　　　 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)(1分)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)(1分)干燥管2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)(2×1分)上述实验操作的④和⑤都要求缓缓进行，理由是　　　　　　　　　　　　 ，如果这两步操作过快，会导致实验结果　　　　　　 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(6)(3分)根据该实验，纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为　　　　　　　　　

22、(每空1分)下列有关转化关系中，B、F、I是气体，其中I是黄绿色气体，B是无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，A、E都是固体单质，J的焰色反应呈黄色。

试回答下列问题：

(1)画出A的原子结构示意图　　　　　　　　 ；写出C的名称　　　　　　　　 。

(2)B的分子式为　　　　　　　　　 ；D的主要用途是　　 　　　　　　　　　　。

(3)完成下列反应的化学方程式：

①　　 ③　　 ⑥　　　 ⑦　　 ⑧　　 ⑨　　

21、(1)(3×1分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

　 ①H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　 　②Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　　　

③Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　

(2)(2×1分)用双线桥分析下列氧化还原反应：

①　 Al₂O₃ + N₂ +3C === 2AlN + 3CO　　　 ② NaH　 +　 H₂O === NaOH + H₂↑

(3)(2×2分)已知10mL A₂气体单质与30mL B₂气体单质能恰好反应生成20mL C气体，则用A、B表示的C的分子式为　　　 　。推求过程中所用的理论定律是　　　　　　　　 。

(4)(5×1分)现需要480mL 1.84mol/L的稀硫酸，用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制，应选用容量瓶的规格为　　 。容量瓶上除标有一条刻度线、规格外，还标有　　　　 。应取用浓硫酸的体积为　　 mL。若改用18.4mol/L的浓硫酸来配制，应量取的体积为　　 mL。稀释浓硫酸时，应将　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)(3分)在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强p(Ne)、p(H₂)、p(O₂)由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

(6)(3分)将7.4g由 Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)= 0.6mol/L。若将等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量为　　　 g。

20、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数大小为(　　 )

　 A、甲＜乙＜丙＜丁　　　　 　　　B、丁＜甲＜乙＝丙　　　　

C、甲＝丁＜乙＝丙　　　　　 　　D、丁＜甲＜乙＜丙

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)