现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100 mL酱油中铁营养剂添加量是200 mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16 mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？

(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12 g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)多少克？

(3)若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)(假设溶质和溶剂均无其他损失)，要得到上述的硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（1）现代健康中掀起一股“绿色食品”热风，海草越来越受到大家的青睐，是因为它含有丰富的________________________________。

（2）当把KI溶液加入KMnO₄酸性溶液中时，现象是________________，离子方程式是_______________________。

（3）市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。若含碘盐中加的是碘酸钾或碘化钾（或钠盐），请根据碘元素同族元素有关性质，完成下列问题：

①请用化学方程式对包装的注意事项加以解释。

②请用一种试纸，方便准确地测试某食盐是否为碘盐，并写出检验的操作及反应的离子方程式。

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40－50mg碘酸钾．

　　回答下列问题：

　　（1）加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒．请简述其中所包含的化学原理________．

　　（2）可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液．总反应方程式为：_____________________________________

　　，则两极的电极反应式分别为：阴极________；阳极________．

　　（3）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________．为进一步确定该样品是否为合格产品，该生又用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为：），由此通过计算可判断该加碘食盐为________（填“合格”或“不合格”）产品．

　　回答下列问题：

　　（1）加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒．请简述其中所包含的化学原理________．

　　（2）可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液．总反应方程式为：_____________________________________

　　，则两极的电极反应式分别为：阴极________；阳极________．

　　（3）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________．为进一步确定该样品是否为合格产品，该生又用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为：），由此通过计算可判断该加碘食盐为________（填“合格”或“不合格”）产品．

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40－50mg碘酸钾．

回答下列问题：

(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒．请简述其中所包含的化学原理________．

(2)KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液．总反应方程式为：

KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑，则两极的电极反应式分别为：阴极________；阳极________．

(3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________．为进一步确证该样品是否为合格产品，该生又用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为：I₂＋2＝2I^－＋)，由此通过计算可判断该加碘食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品．