25．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K⁺]=[Cl^-]=1/2[Na⁺]=[SO₄^2-]，则选取的溶质可能是　　　　　　　　　　　 (　 )

A K₂SO₄和NaCl　 　　　　　　B.KCl、NaCl和Na₂SO₄

C.NaCl、Na₂SO₄和K₂SO₄ 　　　D. KCl、K₂SO₄和Na₂SO₄

23. 有m₁gKCl饱和溶液，其质量分数为C₁%；采取某措施后析出ngKCl(不含结晶水)，滤液质量为m₂g，质量分数为C₂% 。下列关系错误的是 A. m₁≥m₂+n　 　　　　 　B. m₁ C₁－m₂ C₂=100n　 C. C₁一定大于C₂　　　　 　D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C₁ g 24．用密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则H₂SO₄溶液的浓度为(　 )

A.　 21.9%　　　 B.　 42.31%　　 C.　 13.5mol/L　　 D. 　5.67mol/L　

22．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是(　　 )

A．①②③④　　　 B．①②③　　　 　C．②④　　　 D．①④

21．有三种盐的混合溶液，其中含有Na⁺、Mg²⁺、SO和Cl^－，其物质的量分别为Na⁺0.2 mol、Mg²⁺0.25 mol、Cl^－0.4 mol，则SO的物质的量为(　　　　 )　

A．0.15 mol 　　 B．0.2 mol 　　　 C．0.25 mol 　　 D．0.05 mol　

20、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能为(　 )

A．H₂和O ₂　 　　 B．HCl和NH₃ 　 C．H₂和Cl₂ 　　 D．CO和O₂

19、常温常压下,24mL H₂和O₂的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为3 mL,则原混合气体中H₂和 O₂的分子个数比可能是(　　 )

A．1:16　　　 B．16:1　 　 　C．17:7　 D．5：7

18、在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N₂和O₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　 )

A　 原子数　　 B　 密度　　 C　 质量　 D　 质子数

17．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有

A．2种　　B．3种 　　C．4种　 　D．5种

16、在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5L的气体Q,在一定的条件下发生反应。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的值是(　 )

A．2　 　　　 B．3 　　　 C．4 　　　 D．5

15、某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO₃^2－离子完全氧化，则X₂O₇^2－离子还原后的化合价为(　 )。

A．+1　　　　 B．+2　　　　 C．+3 　　　　　D．+4