6、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是

　A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

　B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5、下列实验操作中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

4．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl₂=2CaCl+Br₂

B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

D．C+CO₂2CO

3．下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O　 B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂ C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CaCO₃CaO+CO₂↑

2．将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A．冷水　　　　　　　　 B．沸水　　　　　　　　　 C．NaOH溶液　　　 D．NaCl溶液

1．以下说法正确的是D

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

20、在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量

19、(4分)用双线桥法标出下面反应中电子转移情况，指出氧化剂还原剂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氧化剂　　　 　　

　　 WO₃　 +　 3H₂　 　W　 +　 3H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 还原剂　　　　　

18、(7分)某溶液中可能有：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的一种或几种。

(1)取少量该溶液，滴入过量盐酸，有大量气体放出，则原溶液中一定含有　　　 ，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

(2)当气体放完后，再滴入少量氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定含有　　　 ，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　

(3)通过上述实验还无法确定的是 　　　　离子

17、(11分)实验室用密度为1.18g·mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1 mol·L^-1的盐酸溶液：

(1)应称量　　　　 mL浓盐酸

(2)除容量瓶外还需要　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、 　　　　　　 等仪器

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶振荡

B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线2~3cm处

(4)若没有进行A操作，配制的溶液浓度　　　　 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)，定容时俯视　　　　 (填法同上)

(5)若实验时加蒸馏水时超过刻度线应该怎样处理