7、将某溶液滴入Fe(OH)₃胶体内，开始时有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，这种液体是：

A．2mol/LH₂SO₄溶液　　 B．2mol/LNaOH溶液

　C． 2mol/LMgSO₄溶液　 　D．硅酸溶胶

6、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O₂，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是

A、16　　 B、32　　 C、64　　　 D、128

5、标准状况下，14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，则该气体的密度是

A、11.6g/L　　 B、1.16g/L　　 C、12.5g/L　　 D、1.25g/L

4、某溶液中含有大量的Cl^-、SO₄^2-、 OH^-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种粒子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①过滤、②滴加AgNO₃溶液、③滴加Mg(NO₃)₂溶液、④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A、③①②①④　　 B、②①③①④　　 C、④①③①②　　 D、②①④①③

3、三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa⁺ 、0.25molMg²⁺、0.4mol Cl^-，则SO₄^2-离子的物质的量为

A、0.1 mol　　 B、0.3 mol　　 C、0.5mol　　 D、0.15mol

2、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是

A、100g/mol　　 B、111 g/mol　　 C、55 g/mol　　　 D、27.5g/mol

1、下列说法正确的是

A、1 mol O₂和1 mol N₂所占有的体积都约是22.4L

B、H₂的气体摩尔体积约为22.4L

C、在标准状况下，1 mol H₂和1mol H₂O所占的体积都约是22.4L

D、在标准状况下，22.4L由N₂和N₂O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol

28．实验室电解50 ml饱和氯化钠溶液，标准状况下收集到氯气的体积为2.688L，求生成溶液的物质的量浓度？(假定溶液体积不变)

福州八中2009-2010学年第一学期期中考试

27．(8分)要配制0.300 moL/L的稀H₂SO₄ 500 mL

(1)若使用18.0 mol/L的浓H₂SO₄来配制时，所需浓硫酸的体积V为____ mL。

(2)下面是某同学配制稀H₂SO₄的过程：①用100 mL量筒取浓H₂SO₄ ②另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将V mL浓H₂SO₄缓慢倒入此量筒中稀释　 ③将稀释后的浓H₂SO₄经冷却直接倒入500 mL的容量瓶中，用蒸馏水将烧杯内壁洗涤2~3次，并将每次的洗涤液注入容量瓶中，摇匀溶液　 ④向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处　 ⑤用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀　 ⑥将配好的0.300 moL/L的H₂SO₄立即倒入干燥的试剂瓶中　 ⑦在试剂瓶上贴好标签

其中错误的操作有(填序号)　　　　　　　　　　　　　　 ：

(3)现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤500 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是　　　　　　　

A．②⑥③⑦⑤⑥　　　　　　　　　 B．②③⑦⑤⑥　

C．①③⑤⑦④⑥　　　　　　　　　 D．④⑦③⑤⑥　

(4)若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是　　　　

①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤　　　　　 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

③摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水　 ④容量瓶中原有少量蒸馏水

⑤定容时仰视刻度线 ⑥洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液也转移入容量瓶

26．(14分)

　　 Ⅰ．(6分)下图是制取纯净，干燥的Cl₂并进行有关Cl₂性质实验的装置，装置中的C、 D瓶均为洗气瓶，E瓶中放有干燥的红布条；F管中有铜丝；G瓶为集气瓶；H为尾气吸收装置．

试回答：

(1)装置①发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)C中的试剂是　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　 ；D中的试剂是　　　　　　　 　；作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．(8分)已知Cl₂+H₂OHCl+HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是　　　　 ；

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是　　　　 。

(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是　　 。

(3)烧杯中发生反应的化学方程式为　　　　　 　。