摘要：(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应.MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是 . (2)KMnO4是常用的氧化剂.在酸性条件下.MnO4-被还原成Mn2+.用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是 . (3)历史上曾用“地康法 制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂.在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方程式为 . (4)从氯元素化合价的变化看.以上三种方法的共同点是 . (5)比较以上三个反应.可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为: .
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（1）实验室用二氧化锰跟浓硫酸共热反应，二氧化锰被还原成Mn2+并制取氯气的化学方程式是___________________________________。
（2）高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的离子方程式是___________________________。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气。该方法是用氯化铜作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯气反应制氯气，反应的化学方程式为________________________________。
（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是______________________。
（5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________________。
查看习题详情和答案>>实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑。
现将4.35 g MnO2 跟足量36%的盐酸充分反应后，生成的氯气为多少克？
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+4HCl（浓）
MnCl
+4HCl（浓）
MnCl